时间:2019-06-28 22:49:31
1、选择题 在下图所示的原电池中，下列说法正确的是
[? ]
A．负极发生还原反应
B．正极反应为Cu-2e-==Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e－
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
参考答案：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；
B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；
C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故C错误；
D、锌作该原电池的负极，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是 。
Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl2溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：
铁板： ；碳棒： 。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。
参考答案：Ⅰ.D、F、G Ⅱ.（1）
Fe－2e-＝Fe2+ Cu2+＋2e-＝Cu
（2）1.625g 0.56L
本题解析：Ⅰ.原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此可知：
A、该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池；
B、该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
C、两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误；
D、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
E、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
F、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
G、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
H、该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，所以答案选D、F、G
Ⅱ.（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铁是活泼的金属，所以铁是负极，碳棒是正极，溶液中的铜离子再正极得到电子，发生还原反应，电极反应式分别是Fe－2e-＝Fe2+、Cu2+＋2e-＝Cu。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，其中锌是负极，铜是正极，电极反应式分别是Zn－2e-＝Zn2+、2H+＋2e-＝H2↑。3.01×1022个电子的物质的量是3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05mol，所以锌片质量减少0.025mol×65g/mol＝1.625g，铜片表面析出氢气的体积（标准状况下）是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
考点：考查原电池构成条件的判断、电极反应式的书写以及有关计算等
点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。
本题难度：一般
5、填空题 （16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__ _.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.
参考答案：(16分) （1）加快溶解速率（1分）；（2）过滤（1分）
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分）； 加热（2分）；
（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 （2分）
（5）①4（2分） ②2MnO(OH)＋6HCl(浓)
2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （2分）
（6）①先降低后增加（2分） ②氧化性（2分）
本题解析：（1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作A的名称为过滤；（3）Cu不能溶于硫酸，在酸性条件下，加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2+，反应的化学方程式是：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+ 2H2O=" 2MnOOH" +Zn(OH)2，其负极Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；（5）①根据方程式2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O可知：当1 mol MnO2参加反应时，共有4mol的电子发生转移；②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，则该反应的化学方程式是2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O ；（6）①根据在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的示意图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强的缘故。
考点：考查反应条件的选择的原因分析、分离混合物的方法、原电池的电极反应式的书写、氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写、电子转移的计算、物质的吸收率与溶液pH的关系的知识。
本题难度：困难