时间:2019-06-28 22:45:23
1、选择题 下列说法不正确的是
A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 | 相关信息 |
| A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B | 是空气中含量最丰富的元素 |
| C | 短周期中，单质C的金属性最强 |
| D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
参考答案：
25⑴5:1（2分）
⑵H-C （2分） H-Cl（2分） 第一空填H-C、H-N均可，
⑶第四周期第IB 族 （2分）
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分） 写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。
⑷NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g)
△H ="+234" kJ/mol（2分） 须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。
⑸离子键、极性键 （2分） 各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。
5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分） 写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。
本题解析：
根据信息可以推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。
（1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1；
（2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C<H—N；极性跟电负性有关，电负性越大，吸引力越大，极性越强，故H—C<H—Cl；
（3）为Cu与稀硝酸的反应
（4）从图中可以看出，生成物的总能量大于反应物总能力，故该反应为吸热反应，故有△H ="+234" kJ/mol；
（5）NaOH与氯气反应可能生成Cl-和ClO-或Cl-和ClO3-；从图中看出n(ClO-):n(ClO3-)=2:1，从而写出反应方程式。
考点：以物质结构理论为基础，考查了原子结构、分子结构、元素及化合物、氧化还原反应及热化学反应方程式的书写。
本题难度：困难
3、填空题 （10分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0（填“＞”、“＜”、
或“无法确定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为 ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
I若试管内液面上升，则正极反应： 。
II若试管内液面下降，则发生 腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
参考答案：（10分）（1）＜。（1分）
（2）CH2O2（1分），CO2(g) + H2(g) =" CO(g)" + H2O(g) △H = +41.0kJ/mol。（2分）
（3）IO2 + 2H2O + 4e-→ 4OH- 。（2分）II析氢。（2分）III乙。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183?kJ/mol
B．
| 1 2 |
| 1 2 |
| 1 2 |
| 1 2 |
参考答案：反应为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的焓变=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol；
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，热化学方程式正确，故A正确；
B、系数减少一倍，焓变减少一倍，焓变应为-92，5KJ/mol，故B错误；
C、热化学方程式改变方向，焓变符号也要改变，焓变应为正值为183KJ/mol，故C错误；
D、依据分析热化学方程式方向改变，焓变符号改变应为正值，数值为原来的一半，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57．3 kJ的热量。
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________；
② 分别取100 mL 0．50 mol/L盐酸与100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c = 4．18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21．5℃，反应后混合溶液的温度为24．9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）；
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22．4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
___________________________。
参考答案：（1）① 1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) ==1/2BaCl2(aq)+H2O(l) △H =-57.3 kJ/mol；② △H=-56.8 kJ/mol；③ <；
醋酸的电离过程吸热
（2）CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般