时间:2019-06-28 22:41:15
1、选择题 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是______．
（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是______（选填编号）．
a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中温度不再发生改变
c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为______．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．
参考答案：（1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1；
（2）0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系数为4：1，故该反应的方程式为5C+3Fe2O3高温.4CO2↑+CO↑+6Fe，
故答案为：5C+3Fe2O3高温.4CO2↑+CO↑+6Fe；
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1，
a．v正（H2O）=v正（H2），依据反应可知自始至终v正（H2O）=v正（H2），不能说明反应到达平衡，故a错误；
b．反应是吸热反应，容器中温度不变，说明反应达到平衡，故b正确；
c．根据反应可知，消耗n mol H2同时消耗n mol CO，反应逆向进行不能说明反应到达平衡，故C错误；
d．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，容器中气体的总物质的量不随时间改变，说明反应到达平衡，故d正确；
故选：bd；
（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0 0 1 1
变化量（mol/L） 0.1 0.1 0.1
平衡量（mol/L） 0.1 0.9 0.9
T1时反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数=0.9×0.90.1=8.1；
在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，在反应是吸热反应升温平衡正向进行，水的浓度减小，如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线为
，
故答案为：8.1；．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3=" —285.8" kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A．+488.3 kJ·mol—1
B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1
D．+244.15 kJ·mol—1
参考答案：C
本题解析：考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反应热为2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。
本题难度：一般
4、选择题 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1； ② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；
③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3； ④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4；
⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列判断正确的是
A．上述反应中△H1~ H5均大于0
B．△H1＝△H2- △H3
C．3△H3＝△H4 + 2 △H5
D．△H5＝3△H1+△H4
参考答案：C
本题解析：A.由于① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)是放热反应，△H1<0，所以选项A错误；B. ②+③,整理可得：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，故△H1＝△H2+ △H3，错误；C．④+2×⑤，整理可得：6CO(g)＋3O2(g)＝6CO2(g) .即3△H3＝△H4 + 2 △H5，正确；D. ①×3+④，整理可得：3C(s)＋6O2(g)+ 4Fe(s)＝3CO2(g)+ 2Fe2O3(s)。与⑤不等。故△H5与3△H1+△H4不同，错误。
考点：考查盖斯定律的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）
A．4a＋4b＋4c
B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c
D．2a－6b＋2c
参考答案：B
本题解析：解答本题时注意以下两点：
(1)室温时乙醇和水均为液态。
(2)运用盖斯定律对热化学方程式进行叠加。
本题难度：一般