参考答案：B

本题解析：A中苯酚能和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，但该物质能溶解在苯中，A不正确，应该用氢氧化钠溶液；甲烷不溶于水，甲醛易溶于水，B正确；乙酸乙酯和氢氧化钠溶液也反应，C不正确，应该有饱和的碳酸钠溶液。D中是渗析，不是萃取，答案选B。
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：一般

2、选择题  分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（?）
A．氢氧化钠和氯化钠
B．氧化铜和铜粉
C．碳酸钠和碳酸钙
D．氯化钡和硝酸钡

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2)为原料，提取A12O3、 K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

参考答案：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑?（3分）
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑?（3分）
3? CuCl? FeCl2（3分）?
② Cl－+ CuCl = [CuCl2]－（2分）
③ 4FeCO3 + O24CO2 + 2Fe2O3（3分）
④ CuCl2、 NaCl （4分）
（2）（共4分）不会产生SO2污染大气（2分），不用煅烧黄铜矿从而节约热能 [或可得副产品铁红和硫，合理答案都行。2分]

本题解析：（1）①读图可知，缺少的生成物为FeCl2、CuCl，硫元素由—2升为0，设CuFeS2的系数为1，则2个硫原子升高总数为4，铜元素由+2降为+1，1个铜原子降低数为1，由于升降总数相等，则铁元素由+3降为+2，需要3个铁原子降低总数3，则CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S；②依题意，难溶的CuCl与可溶的NaCl在水中发生反应，其原理为Cl－+ CuCl = [CuCl2]－；③依题意，该反应的反应物是FeCO3和O2，生成物是Fe2O3和CO2，铁元素由+2升为+3价，氧元素由0降为—2价，根据最小公倍数法配平可得：4FeCO3 + O24CO2 + 2Fe2O3；依题意，Na[CuCl2]在水中发生反应V，铜元素由+1部分升高为+2，部分降低为0，则溶液A中含有Cl－、Cu2+和Na+，所以推断A的溶质主要是CuCl2和NaCl；（2）传统方法需要高温煅烧，不仅消耗大量的能量，而且还产生大量的SO2等有毒气体，污染空气，新方法的优点是不会产生SO2污染大气，不用煅烧黄铜矿从而节约热能，可得副产品铁红和硫。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)某白色粉末A常在果园里用作杀菌剂，现进行下列实验：?①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；②往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；③往蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
（1）根据实验现象推断 A．?，B．?，C．?。
（2）写出操作②所发生反应的化学方程式：?。

参考答案：(8分) （1）A．CuSO4，B．Ba(NO3)2，C．KOH 。
（2）? CuSO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+Cu(NO3)2

本题解析：由①知：白色粉末A、溶解在水中得到蓝色溶液、用作杀菌剂可综合判定A为CuSO4；由③得：蓝色溶液+C溶液→蓝色沉淀Cu(OH)2↓+KNO3，可知蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液，C为KOH
由②得：CuSO4溶液+盐B溶液→白色沉淀↓+Cu(NO3)2溶液，可知B为Ba(NO3)2
（1）A．CuSO4，B．Ba(NO3)2，C．KOH
（2）CuSO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+Cu(NO3)2

本题难度：一般

5、选择题  一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A.n(H2SO4)=0.1mol
B.n(H2SO4)=0.2mol
C.0.1molD.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol

参考答案：D

本题解析：一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体可能是氢气、也可能是二氧化硫、还可能是二者的混合物。气体为0.1mol。?如是二氧化硫，则硫酸物质的量为0.2mol；?如是氢气，则二氧化硫物质的量为0.1mol；?如是二者的混合物，则硫酸：0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol。
点评：考查金属和酸的反应，注意整个过程中酸的被稀释问题。

本题难度：一般