时间:2019-06-28 22:37:51
1、选择题 离子方程式：CO32- + 2H+ ="=" H2O + CO2中的CO32-代表的物质是
A．CaCO3
B．NaHCO3
C．BaCO3
D．Na2CO3
参考答案：D
本题解析：A、C均为难溶物，不可拆；B拆出HCO3-，故选D；
本题难度：简单
2、选择题 下列反应的方程式正确的是
A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-
B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
参考答案：B
本题解析：A．H2S的二元弱酸，分步电离，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是：H2S
H++HS-错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生H+，醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH，正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，会产生碳酸氢钙，反应的两种方程式是：Ca2++OH-+CO2=Ca2++HCO3-，错误；D．碳酸钠溶液呈碱性，是由于CO32-在溶液中会发生水解反应存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，但是多元弱酸的酸根离子水解反应逐步进行，主要是第一步水解，错误。
考点：考查反应的方程式正误判断的知识。
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式错误的是（ ）
A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH- ="=" NH3↑ + H2O
C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O ==4H+ +SO42- +2Cl-
D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH- ="=" SO32- +H2O
参考答案：A
本题解析：一水合氨是弱电解质，要用化学式；来表示，正确的为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。答案选A。
本题难度：困难
4、选择题 下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—
B．在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
C．氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
D．小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O
参考答案：C
本题解析：A. 将氯气通入水中,发生的反应是可逆反应，而且HClO是弱酸，应该写化学式：Cl2＋H2O
H+＋Cl—＋HClO，错误；B. 在铁粉中加入硫酸铁溶液，电荷不守恒，应该是：2Fe3+＋Fe＝32Fe2+，错误；C. 氧化铜溶于稀硝酸，CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O发生符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合形成正盐，反应原理错误，应该是：HCO3—＋OH—＝CO32-＋H2O，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
（2）用“>”或“<”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si_____S | O2-_____Na+ | NaCl_____Si | H2SO4____HCl O4 |
参考答案：（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2
（2）
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si < S
O2- > Na+
NaCl < Si
H2SO4 < HCl O4
（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=
本题解析：
本题难度：一般