时间:2019-06-28 22:36:49
1、简答题 化合物KxFe（C2O4）y-zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．
I．制备：
（1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．
（2）操作Ⅲ的名称是______．
Ⅱ．组成测定：
称取0.491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4．将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2.00mL．相关反应如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL?0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______．两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色，且30秒内不变色．
（4）通过计算，求此光敏材料的化学式______．
参考答案：I．（1）由题目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，推知黑暗是为了防止晶体见光分解．
故答案为：黑暗可以防止晶体分解．
（2）操作Ⅲ前一步是冷却结晶，结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．
故答案为：过滤、洗涤．
Ⅱ．（3）配制250mL?0.10mol?L-1KMnO4溶液，由已有的仪器可知，还需要250mL容量瓶；
由已有的仪器可知，滴定实验还需要滴定管，KMnO4溶液有强氧化性，可以发生橡皮管，需用酸式滴定管盛放；
该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色．
故答案为：250mL容量瓶、酸式滴定管；?紫红．
（4）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×0.002L×0.10mol?L-1=0.001mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，n（C2O42-）=52n（MnO4-）=52×0.012L×0.10mol?L-1=0.003mol，所以0.001mol：0.003mol=1：y，解得y=3，根据化合价代数和为0可知，x+3+3×（-2）=0，解得x=3，由铁元素守恒可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O等于Fe3+的物质的量为0.001mol，所以计算该化合物摩尔质量为0.491g0.001mol=491g/mol，所以
3×39+56+3×88+18z=491，解得z=3，故该化合物的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O．
故答案为：K3Fe（C2O4）3?3H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L
B．P点时反应恰好完全，溶液早中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L?H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
| 滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 1.50 23.70 2 20.00 1.02 21.03 3 20.00 2.00 21.99 | |
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4 3 60 5.0 2.0 25 |
参考答案：I、（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中；
故答案为：酸式；
（2）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；
故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；
（3）第1组KMnO4溶液的体积与第2、3组相差比较大，应舍掉，应按第2、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为(21.03-1.02)mL+(21.99-2.00)mL2=20mL，令KMnO4溶液的浓度为cmol/L，由2KMnO4～5H2C2O4可知：20mL×cmol/L=25×20mL×0.250mol/L，解得c=0.100；
故答案为：0.100；
（4）由关系式2KMnO4～5H2C2O4可知V（KMnO4）?c（KMnO4）=25V（H2C2O4）?c（H2C2O4），即c（KMnO4）=25V(H2C2O4)?c(H2C2O4)V(KMnO4)
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液，高锰酸钾溶液被稀释，使用的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故A符合；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对草酸的物质的量没有影响，故对测定的高锰酸钾的浓度无影响，故B不符合；
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致酸性高锰酸钾溶液的体积读数偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故C符合；
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数，导致酸性高锰酸钾溶液的体积读数偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏高，故D不符合；
故选AC；
Ⅱ、（5）对比第1、2组实验，第2组实验加入MnSO4，褪色时间短，反应速率快，说明Mn2+对反应具有催化作用，对比第1、3组实验，第3组实验温度升高，褪色时间短，反应速率快，说明温度升高，反应速率加快，由此可知由慢到快的原因是：反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快；
故答案为：反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
[? ]
A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
B．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低
C．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L-1的NaOH溶液，乙为 0．1mol·L-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题
（1）乙溶液中，由水电离出的c(H+)＝____________ mol·L-1；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20．00mL乙溶液和20．00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____________（填“图1”或“图2”）；
②a＝____________mL。
参考答案：（1）10-13?
（2）CH3COOH
CH3COO-+H+， H2OOH-+H+
（3）丙＞甲=乙
（4）①图2；②20.00
本题解析：
本题难度：困难