时间:2019-06-28 22:33:25
1、选择题 甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是
A.若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl
B.若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4
C.若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物
D.若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色
参考答案：C
本题解析：试题分析：首先清楚含有18电子的化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6。A选项，HCl和H2S水溶液的PH值都小于7；B选项，18电子的化合物，摩尔质量为32的有SiH4、N2H4；C选项，3.0÷0.1=30，摩尔质量为30的是乙烷，是甲烷的同系物，正确。D选项，四原子分子有PH3和H2O2，PH3不能使品红溶液褪色。
考点：物质结构和元素周期律
本题难度：困难
2、选择题 判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是
A.钾
B.氧
C.镧
D.氯
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A.2
B.4
C.6
D.19
E.20
F.21
G.1
H.3
I.5
G.8
16
18
参考答案：C
本题解析：试题分析：根据原子序数画出原子结构示意图，根据最外层电子数和电子层数进一步确定元素即可。故选C。
考点：元素周期表
点评：本题考查的是元素周期表的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及掌握。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是
A.Be、C、B ?
B.Cl、O、Li?
C.Al、S、Si
D.C、S、Mg
参考答案：B
本题解析：根据元素周期表的结构可知，选项A、B、C、D中的原子序数分别是4、6、5； 17、8、3；13、26、14；6、16、12，B正确。答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 将标准状况下的2.24L?CO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和
D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
参考答案：A
本题解析：分析：n（CO2）=
=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据钠离子守恒、碳元素守恒计算溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量，HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．
解答：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，令Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x=0.05，y=0.05，
A．HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3-）略大于c（CO32-），故A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+），故C错误；
D．HCO3-水解程度大于其电离程度，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3-）略大于c（CO32-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学计量、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量判断生成物及其物质的量，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法．
本题难度：一般