时间:2019-06-28 22:32:44
1、实验题 （12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。
A．贮存溶液
B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
参考答案：（12分）
（1）A C ； 烧杯 玻璃棒 （2）B （3）2.0 g （4）B D （5） C E
本题解析：（1）没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。
（2）容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液的玻璃仪器，它不能贮存溶液 ，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用来加热溶解固体溶质，选B。
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
（4）A．溶液中NaOH的物质的量n=CV，与溶液的体积有关，错误；B．溶液的浓度与所量取的体积无关，正确；C．溶液中Na＋的数目N=CVNA，所以与溶液的体积有关，错误；D．溶液的密度与所量取溶液的体积无关，正确；选BD．
（5）A．烧杯未进行洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对测定结果无影响，C．NaOH在烧杯中溶解后，根据热胀冷缩原理，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致水量增加，所配溶液浓度偏低。选CE。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：困难
2、填空题 在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质
量为?；MgCl2的物质的量浓度为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为NA
B．1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
C．标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
参考答案：A
本题解析：A.常温下，23 g NO2的物质的量是0.5mol，故含有氧原子的数目为NA，正确；B.只有溶液的浓度而没有溶液的体积，因此不能确定微粒数目的多少，错误；C标准状况下，39 g苯的物质的量是0.5mol，，但是苯分子中没有碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，错误；D.常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量小于1mol，因此其中含C-H键的数目小于4NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
4、实验题 （11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解?
④检漏、转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是?，量取浓硫酸所用的量筒的规格是?（用下列编号填空）。
A．10ml
B．25ml
C．50ml
D．100ml
（2）第③步实验的操是?。
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线?；改用?向容量瓶中滴加蒸馏水至?为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在?。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水?；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤?；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体?。
参考答案：(11分）（除（2）为2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mL? B?
（2）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）1—2cm处?胶头滴管?液面与刻度线相切
（4）容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
（5）无影响；偏小；偏小
本题解析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒。
故答案为：16.7mL；B．?
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热．
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
故答案为： 1～2cm时，胶头滴管，?溶液凹液面与刻度线水平相切，
（4）玻璃棒靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，可以实现液体不在刻度线以上存在有液体悬挂,也就是达到液体测量最精确。
（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：无影响；偏小；偏小．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒。
本题难度：一般
5、计算题 (10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是?mol，SO42—的物质的量是?mol，所含O原子的数目是?个。
参考答案：（10分，每空1分）(1)62g/mol? 62? 16? Na2O? (2)34-m? (3)
NA
(4)108g/mol? (5)3? 1.5? 21NA
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则化合物的物质的量是0.2mol，所以该化合物的摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；其相对分子质量是62，X的相对分子质量是62－23×2=16，所以X是O，则该化合物是Na2O。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则
，解得M＝34，所以X原子的相对原子质量是34－m。
（3）根据M＝m/n和
可知，X的相对原子质量可表示为NA。
（4）根据质量守恒定律可知，E物质的质量是20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，所以E的摩尔质量是21.6g÷0.2mol＝108g/mol。
（5）483 g Na2SO4·10H2O的物质的量是483g÷322g/mol＝1.5mol，则钠离子的物质的量是3.0mol，SO42－的物质的量是1.5mol。氧原子的物质的量是14×1.5mol＝21mol，原子数个数是21NA。
本题难度：一般