时间:2019-06-28 22:32:24
1、填空题 硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第?周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 ?过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是??
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH?②?
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是?
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是?
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 +?K2Cr2O7 +?HCl = ?FeCl3 + ?KCl + ?CrCl2+?
参考答案：32.（16分）（1）第五周期（1分）；?（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；
（3）?抑制Sn2+ 的水解（2分）；?（4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；
（5）SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）
（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）
（7）③ 6? 1? 14? 6? 2? 2? 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）
本题解析：
试题分析: 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期。
（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在水解平衡SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解。
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；?
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。
（7）反应物中有H元素，所以在酸性条件下生成物必为H2O，所以根据的是电子守恒配平的方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
本题难度：困难
2、实验题 （12分）氯化铁是常见的水处
理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：?。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100gH20) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | c=? |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
| 第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ?；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?
?
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是?、?。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为?
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为?（写化学式）。
参考答案：（12分）（1）
? SO2+NaOH=NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率?抑制Fe3+水解
（3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+? Cl2、HCl
本题解析：】（1）平衡常数是指在一定条件下可逆反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值。所以该反应的平衡常数表达式为
。过量的SO2与NaOH溶液反应生成物是酸式盐，方程式为SO2＋NaOH===NaHSO3。
（2）因为Fe3＋在溶液中易水解，所以为了抑制水解需要加入盐酸。
（3）因为溶液中可能会生成Fe2＋，所以为了抑制其生成，需要加入氧化剂氯气，方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是? ▲?，大自然利用这一能源最成功的是? ▲?。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式? ▲?。
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料：? ▲?；正极电极反应式：? ▲?。
III：工业上来源:91exam .org用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：? ▲?。
（2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为? ▲?mol。
参考答案：(4分) ②、①、④、③(每空1分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：
(1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________
(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) 
H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数?。
(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。
参考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）
(2)温度高，SO3气体逸出加
快
，使反应①转化率降低。温度高，反应①平衡向逆反应方向移动。（2分）
(3)H2N
SO3H＋NaNO
2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O。或写出关系式H2NSO3H～NaNO2
n (H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25. 00×l0—3 × 0.08000 mol·L－1=2.000×l0—3 mol?ω(H2NSO3H)= 98.0%
（4分）
(4)硫酸?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般