时间:2019-06-28 22:30:40
1、选择题 以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nA
B．28gCO中所含的原子数为2nA
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1nA
D．标况下，22.4L苯的分子数为nA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA
B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA
C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA
D．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2
参考答案：A
本题解析：A．水解是可逆的，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，A正确；B．SO2转化为三氧化硫的反应是可逆反应，所以一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2即0.1molSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数小于0.1 NA，B错误；C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中发生钝化，转移电子数小于2NA，C错误；D．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2，但NO2与N2O4之间存在平衡关系，所以最终得到的NO2小于0.1mol，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
B．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
参考答案：D
本题解析：A、由于醋酸是弱酸，故100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1 NA； B、未标明物质的量故无法判断质量；C、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的浓度为0.1mol/L； D、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA正确 。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
参考答案：D
本题解析：A不是，因为加入固体后溶解后，溶液体积要发生改变，不是1L。
B不是，因为不是标况，无法肯定HCl气体物质的量是否是1mol。
C不是，两种不同液体的总体积并非它们各自体积之和。
D对于溶液来讲，各部分的浓度相同，所以D正确，应该选D。
本题难度：一般
5、选择题 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA
C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
参考答案：D
本题解析：A常温常压下22.4L氯气的物质的量<1mol，转移电子数为小于2NA，错误。B.1.6gNH2－离子的物质的量是0.1mol，所含质子数为0.9NA，错误。C.50mL18.4mol·L—1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92 mol只有浓硫酸与铜发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol,故生成SO2分子的数目小于0.46NA .错误。D 乙烯和环丁烷的最简式是CH2，化学式量是14，28g含2 mol最简式，所以碳原子数为2NA，正确。
本题难度：一般