时间:2019-06-28 22:28:37
1、选择题 已知某离子的结构示意图为
，下列说法正确的是（?）
A．该元素位于第二周期第ⅡA族
B．该元素位于第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
参考答案：C
本题解析：由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第ⅡA族。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：?。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：?。（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是?；用电子式表示D2C形成过程?
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：?（从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：?
（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL? 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 ?
参考答案：（1） 第二周期?第IVA族?（2）H3O+
（3）Cl?
?
（4）C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)
（5）H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l)?△H=－286KJ·mol－1 (其他合理答案也对)
(6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O
本题解析：“A元素原子核内无中子”，则A为11H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“C是地壳中含量最多的元素”，则C为氧元素、；“D是短周期中金属性最强的元素”，则D为钠元素；“F与E位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。，则F为氯元素、E为硫元素；（1）根据电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，B在元素周期表中的位置第二周期?第IVA族?；（2）A与C形成的10电子的阳离子化学式：H3O+；（3）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl；用电子式表示D2C形成过程。（4）D、E形成的正盐是硫化钠，其水溶液呈碱性，阴离子的浓度大小顺序为：C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)。（5）反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l)?△H=－286KJ·mol－1；（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的，则甲为过氧化氢。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明被高锰酸钾氧化了，0.5mol甲与0.2mol酸性高锰酸钾溶液恰好反应，即比值为5：2，据此信息则该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O。
本题难度：一般
3、简答题 已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）2? 7
（3）第4周期ⅦB族
本题解析：（1）根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定
为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应
先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为（4s 3d 4p），共有7个电
子。（3）元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等
于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第4周期。对于ⅢB～ⅦB
族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，
故M为ⅦB族。
本题难度：简单
4、选择题 在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？
A．2
B．8
C．18
D．32
参考答案：C
本题解析：考查原子的核外电子排布规律，M层最多容纳2×32＝18个，答案选C。
本题难度：简单
5、填空题 (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。
（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。
（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为_____________。
（4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：
其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。
参考答案：（1）．原子?(1分)
（2）．Si? C? (1分)?碳与氧?钠与硅? (共2分，各1分)?
（3）．4?
?(共2分，各1分)
（4）．吸热 (1分)?极性? (1分)
本题解析：（1）.二氧化硅在熔融状态下不导电，是原子晶体。
（2）.碳和硅属于同一主族的相邻元素，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以硅原子半径大于碳原子半径。属于同一周期的是碳互为氧以及钠和硅。
（3）金属性最强的是钠，根据构造原理可知，有4种不同能级的电子。钠在氧化中的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键的离子化合物。
（4）.过程I是断键过程，吸热。水是由极性键构成的极性分子。
本题难度：一般