1、选择题 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是
A．Na2O2 + H2O
B．Cl2 + H2O
C．F2 + H2O
D．NO2 + H2O
时间:2019-06-28 22:27:57
1、选择题 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是
A．Na2O2 + H2O
B．Cl2 + H2O
C．F2 + H2O
D．NO2 + H2O
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是
[? ]
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。
参考答案：（1）Cl－、Br－；0.10 mol；（2） 0.25 mol n(Fe3＋)＝0.50 mol/L
（3） Cl2>Br2>Fe3＋>I2； （4）I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ 0.8
本题解析： 离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，各种离子的物质的量分别是：n(I－)= 0.2 mol；n(Fe2＋)= 0.2 mol ；n(Br－)= 0.2 mol；它们发生反应时消耗的氯气的物质的量都是0.1 mol；（1）0.15 mol Cl2被还原时，I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1 mol。（2）当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol＋0.1 mol＋0.1 mol/2＝0.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L＝0.5 mol/L。（3）因还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，离子的还原性越强，其氧化产物的氧化性就越弱。故氧化性I2<Fe3＋<Br2<Cl2。（4）已知反应物为I2、Cl2、H2O，生成物为HIO3，Cl2被还原为HCl，即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸，离子方程式是I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。n(I2)=0.1mol，发生该反应消耗的Cl2是0.5mol,所以消耗Cl2的总量为氧化I－、Fe2＋、Br－和I2消耗Cl2之和。n(Cl2)=0.1mol+0.1mol+0.1mol+0.5mol=0.8mol。
考点：考查氧化还原反应的规律、物质氧化性、还原性强弱的比较及反应的先后顺序及有关计算的知识。
本题难度：困难
4、选择题 已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ahfu4aqxkkk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
参考答案：D
本题解析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，开始没有产生I2，在a点首先碘发生反应：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在该反应中还原剂是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，错误；B.由于在b点时n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-的物质的量是1.8mol，发生的反应是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。错误；C．c点到d点由于反应产生I2，所以发生的反应是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根据图像可知产生I2的物质的量是0.6mol。由于发生反应每转移5mol的电子，产生3mol的I2。现在产生0.6mol的I2，所以一共转移1mol电子，错误；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，所以发生反应6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+产生的I-立即被氧化变为I2，因此开始时总反应的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，正确。
考点：考查氧化还原反应中电子转移、反应的先后顺序及反应产物的判断的知识。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（ ）
A．X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强
B．2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
D．还原性X-＞Y-
参考答案：2NaW+X2=2NaX+W2，该反应中作X2氧化剂，还原产物是NaX，NaW作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性X2＞W2，还原性W-＞X-；
2NaY+W2=2NaW+Y2，该反应中作W2氧化剂，还原产物是NaW，NaY作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性W2＞Y2，还原性Y-＞W-；
2KX+Z2=2KZ+X2，该反应中作Z2氧化剂，还原产物是KZ，KX作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性Z2＞X2，还原性X-＞Z-；
氧化性强弱顺序为：Z2＞X2＞W2＞Y2，还原性强弱顺序为：Y-＞W-＞X-＞Z-；
A、X-、Y-、Z-、W-中Y-的还原性最强，故A错误；
B、氧化性Z2＞Y2，所以反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能进行，故B错误；
C、X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强，故C正确；
D、还原性Y-＞X-，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单