1、实验题  含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g
实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
实验设计1：
（1）镁的质量分数：?。
（2）在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有? __________?。
（3）过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。
（4）如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

2、选择题  下列操作方法或实验装置正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

3、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液
C．实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜
D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘

4、填空题  根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是

选项	实验	实验现象	结论
A	a	左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	b	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	c	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性:AgCl < AgBr< Ag2S
D	d	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si 5、选择题  用下列仪器配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是?（?） ①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙?⑤玻璃棒⑥胶头滴管? A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶

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