时间:2019-06-28 22:25:51
1、选择题 下列物质既含有离子键又含有共价键的是
[? ]
A．SO2 ?
B．H2O
C．NaCl?
D．NaOH
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol?H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol?Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol?H2?的能量变化是______．
参考答案：在反应H2+Cl2?点燃?.?2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+243KJ=679kJ，生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×432KJ=864kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：864kJ-679kJ=185kJ，故答案为：放出185KJ的能量．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法或表示正确的是?
A．NH3、H2O、PCl3都是极性分子
B． CO2的分子示意图：
C．H2O2的电子式：
D．CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子
参考答案：A
本题解析：CO2分子的比例模型应为
，H2O2为共价化合物，电子式不能有[ ]电荷，C6H6为平面型分子。所以，B、C、D选项错。A正确。
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C?元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A______，B______，C______．
（2）化合物C2A的电子式是______．
（3）化合物BA2的电子式是：______，结构式是：______．
参考答案：A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C?元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为硫，B为碳，C为钠，故答案为：硫；碳；钠；
（2）Na2S由钠离子与硫离子构成，电子式为
，故答案为：
；
（3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，结构式为S=C=S，故答案为：
；S=C=S．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）
A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应
参考答案：A、E、F、G形成的单质分别为：S、Cl2、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O2-、F-、S2-、Cl-，其中O2-、F-核外有2个电子层，S2-、Cl-有3个电子层，则S2-、Cl-半径大于O2-、F-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O2-＞F-，S2-＞Cl-，故S2-＞Cl-＞O2-＞F-，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S，只有NH3能与硝酸化合，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般