时间:2019-06-28 22:23:04
1、选择题 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6molCl－，则金属M的摩尔质量为( )
A．135
B．135 g·mol－1
C．64
D．64 g·mol－1
参考答案：D
本题解析：
试题解析：因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则M2+的物质的量0.3mol，而所以M2+MCl2中含
两个Cl－，所以MCl2的物质的量0.3mol，M=
=
=135g/mol，故相对分子质量为135，金属M
的相对原子质量为135-35.5×2=64．
考点：物质的量的相关计算
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中正确的是
A．一摩尔碳
B．1molH+
C．1moｌ氧含6．02×1023个O2分子
D．硫酸的摩尔质量是98
参考答案：B
本题解析：A、用物质的量表示粒子时，必须指明粒子的种类，1摩尔碳的意义不明确，错误；B、1molH+ 表示1摩尔氢离子，正确；C、1mol氧的意义不明确，应说1mol氧分子或用化学式表示，错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，错误，答案选B。
考点：考查对物质的量表示正误的判断
本题难度：简单
3、选择题 Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末
克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为?
A．7.41
B．3.59
C．3.21
D．2.46
参考答案：C
本题解析：Fe2O3 + 3CO 
?2Fe + 3CO2
ZnO + CO ?Zn + CO2
CuO + CO ?Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓+ H2O?
44? 100
X? 5g? X = 2.2g
碳元素的质量守恒，2.2g * 12/44 =" 0.6g" ，一氧化碳O元素：0.6g*16/12=0.8g，二氧化碳O元素：2.2g-0.6g=1.6g,
1.6g-0.8g=0.8g，2.41g+0.8g=3.21g
本题难度：一般
4、选择题 足量MnO２与Ｖ mL 10 mol·L－１的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl２，则V的取值应为()
A.V＝２０?Ｂ．２０＜Ｖ＜４０? C.Ｖ＝４０?Ｄ．Ｖ＞40
参考答案：D
本题解析：因浓盐酸易挥发且随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀将停止反应，故V＞４０。
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02NA
B．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22来源:91 考试网．4L
D．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
参考答案：A
本题解析：A、1．06g Na2CO3的物质的量是1．06g/106g/mol=0．01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0．01mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0．02NA，正确；B、标准状况下，水不是气体，所以22．4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，错误；C、NA个二氧化碳分子的物质的量是1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积是22．4L，而通常状况下不一定是22．4L，错误；D、根据n=cV，溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
本题难度：一般