时间:2019-06-28 22:23:04
1、选择题 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
参考答案：A、该硫酸镁溶液的质量为1.220g?cm-3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为24120×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为28.80.2=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为144g600g×100%=24%，故A正确；
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：144g120g/mol=1.2mol，根据c=nV，溶液的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故B正确；
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1-24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为456g18g/mol=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：115.2g600g×100%=19.2%，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒 ；
（2）玻璃棒的作用 ；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为 ；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需 ；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长 ；
b 定容时俯视刻度线 ；
c 移液前容量瓶内有少量水 ；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 ；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ；
参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管；（2）搅拌、引流；（3）2.0 g；（4）②①③⑧⑤⑥⑦④⑨；（5）重新配制 ；（6） a偏低；b偏高；c无影响；d偏低；e偏低。
本题解析：由于实验室中无350mL容量瓶，依据“大而近”的原则，应选取500mL容量瓶进行溶液的配制，
（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；（2）在配制过程中，需要玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，促进固体的溶解，需要玻璃棒其引流的作用，以防止溶液外撒；（3）0.1mol/L的NaOH溶液500mL，故n=0.5L×0．1mol=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，故需要NaOH的质量为：m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒，把洗涤液转入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，最后装入试剂瓶中，所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④⑨；（5）容量瓶为精密仪器，一旦配制过程中有溶液外撒或加水超过刻度线，正确的方法就是重新配制；（6）a、用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小；b、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；c、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；d、超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；e、未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中含原子个数最多是?（?）
A．0．4molO2
B．5．6LCO2（S．T．P）
C．4℃时5．4mLH2O
D．10gNe
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
含原子A为0.8mol；B为0.75mol；C为5.4g÷18g/mo?L×3=0.9mol；D为10g/20g/mol=0.5mol，所以C最多。
本题难度：简单
4、选择题 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO为（ ）
A．0.5?mol
B．0.15?mol
C．0.25?mol
D．0.2?mol
参考答案：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即：
0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42-），
解得：n（SO42-），=0.2mol
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 13.8g?63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL?13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象
参考答案：A．硝酸为液体，且见光易分解，则硝酸都应用棕色细口瓶存储，故A错误；
B．由c=1000ρwM可知，c=1000×1.38×?63%63=13.8mol/L，二者的浓度相同，故B错误；
C．由c=1000ρwM可知，二者的浓度相同，由V=mρ=13.8g1.38g/mL=10mL，二者体积不同，故C正确；
D．浓硝酸与Au不反应，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般