1、实验题 (8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪?器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
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时间:2019-06-28 22:21:41
1、实验题 (8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪?器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ehnhyiexln5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(4)滴定。当____________________?________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
| 滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
参考答案：Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.5 (2)c (3)ab
本题解析：依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。
Ⅰ(1)定容一般要在容量瓶中进行，所以转移到100 mL容量瓶中定容。
(2)强碱与弱酸的滴定，生成的是强碱弱酸盐，显碱性，最好选碱性范围内变色的指示剂，此处指示剂是酚酞。
(3)注意读数从上到下依次递增，此处为0.70mL；
(4)当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。
Ⅲ. (1)很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去。
（2）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏低，使用时体积偏大，则导致待测液浓度偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定的标准液体积偏大，待测液的浓度偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，并不影响结果；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使用的标准液减少，则待测液浓度偏小。
点评：计算平均值时，一定要注意误差较大的数据要舍去。本题难度不大，较综合。
本题难度：一般
2、填空题 (共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。填写以下内容：
（1）写出反应的化学方程式?
（2）导管a段的作用?。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________，若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用
?。
（3）反应后不久导管b出口可见到什么现象?。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________
（4）反应得到的溴苯呈______色，这是因为??；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用?方法分离。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wr34cjq2z3h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1a044wr2hcv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）导气 防倒吸 检验溴离子 （3）白雾 能 说明溴离子产生
（4）黄 溶有一定溴 氢氧化钠 分液
本题解析：（1）在催化剂的作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯。
（2）因为生成物溴化氢是气体，所以通过导管把溴化氢导入到锥形瓶中。溴化氢极易溶于水，所以为了防止倒吸导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离。硝酸银和溴离子反应生成浅黄色溴化银沉淀，原来检验溴离子。
（3）溴化氢极易和水蒸气结合，形成白雾。根据沉淀颜色证明锥形瓶内含有溴离子，因此可以说明反应是取代反应。
（4）溴苯由于溶解类溴而显黄色，因为溴苯难溶于水，所以可以通过氢氧化钠除去单质溴，然后分液即可。
本题难度：一般
3、填空题 实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式?。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是?。
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．五氧化二磷
D．固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是?。
参考答案：Ca(OH)2＋2NH4Cl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/prur4122aou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(2)BD（选对一个给1 分，有错选不给分）
(3)用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH3。（合理答案也对）
本题解析：（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/prur4122aou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（2）氨气是一种碱性气体，能和酸反应，所以干燥氨气不能选择酸性干燥剂，应该用选择碱性干燥剂，答案选BD。
（3）氨气是一种碱性气体，所以检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH3。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对氨气制备原理的熟悉掌握程度，属于常识性知识的巩固与训练，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
本题难度：一般
4、实验题 某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ajjbt5x2pzz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式?。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是?
?
（3）装置C中浓H2SO4的作用是?。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案?
?
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/y24ty1a5poq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是?，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zy1qi2ygxzr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）气体颜色变浅?（3）吸收未反应的NH3和水蒸气
（4）加热浓氨水（或浓氨水中加固体碱性物质或加CaO或NaOH固体或加碱石灰等）
（5）气球膨胀（或气球变大，鼓起等）
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 (12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kcuqil5niet.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。
（5）副产品A的化学式为________________。
参考答案：(12分)
（1）Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O （2分）? Ca(OH)2 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O（2分）
（2）6Cl2 + 6Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/aepbbdcikus.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O（2分）
（3）吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境 （2分）
（4）Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2NH4+（2分）
（5）NH4Cl（或其他合理答案）（2分）
本题解析：（1）SiO2、Al2O3都能与碱[Ca(OH)2]发生反应，方程式为：Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O ?Ca(OH)2 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O。
（2）氯化过程是反应掉多余的Ca(OH)2，化学方程式为6Cl2 + 6Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/aepbbdcikus.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。
（3）氯气有毒，且活性炭具有吸附作用，故加入活性炭的作用是吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境。
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般