时间:2019-06-28 22:16:14
1、选择题 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多
C．A原子电子层数比B原子的电子层数多
D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
参考答案：A．温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；
B．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故B错误；
C．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故C错误；
D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______．
参考答案：（1）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质相似，
所以Be与NaOH溶液反应：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑；
?（2）因氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，氢氧化铝和氢氧化铍的性质相似，所以可用NaOH溶液来鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2；
故答案为：（1）Be+2OH-═BeO22-+H2↑；
?（2）NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式___________，F位于周期表_____区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ___________。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2；d
（2）C＜O＜N
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（4）8；2
（5）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则
A.B两元素所形成的化合物的晶体类型为A、分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.金属晶体
参考答案：B
本题解析：根据元素原子核外电子的排布规律可知，a＋b＝8。又因为A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小
C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
参考答案：A．ⅦA族元素的非金属性不一定比ⅥA族元素的非金属性强，如I的非金属性小于O，故A错误；
B．第三周期元素的阳离子分别为Na+、Mg2+、Al3+等，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C．沸点属于物理性质，稳定性属于化学性质，不能根据物理性质的递变性判断化学性质，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，应是最高价氧化物的水化物的酸性，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单