时间:2019-06-28 22:15:33
1、选择题 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、CL-、CO32-
D．Na+、Cu2+、CL-、SO42-
参考答案：D
本题解析：A中氢离子和OH－不能大量共存；B中生成碳酸钙白色沉淀；C中生成CO2和水，所以正确的答案选D。
点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。本题有利于培养学生灵活运用知识的能力，有利于调动学生的学习积极性。
本题难度：简单
2、选择题 在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
? [? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是
A．①=②=③=④
B．①=②=③>④
C．①=②=③<④
D．④>①=②>③
参考答案：B
本题解析：气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L。再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比。
①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为
；②混有1/3体积空气的氯化氢气体，氯化氢为1mol，溶液体积等于烧瓶容积的1/3，所以溶液物质的量浓度为
；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的2/3，所以溶液的物质的量浓度为
；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O＝2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为
。第二部分浓度为＝，所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小，故溶液浓度①＝②＝③＞④，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的 关键是明确喷泉实验原理、物质的量浓度的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。难点是选项④，注意④中把整体分为两部分考虑，关键是判断溶液体积与气体的体积关系。
本题难度：一般
4、选择题 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（?）
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．
=10-13mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。氯水具有强氧化性，能氧化SO32－生成SO42－，A不正确。?=10-13?mol·L-1 ，说明OH－的浓度是10-13?mol·L-1 ，说明溶液显酸性，所以B中离子可以大量共存。碳酸的酸性强于次氯酸的，所以C中应该生成次氯酸，不正确。D中生成硫化铜沉淀，所以答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B?②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空)：HA的Ka＝?，HC的Ka＝?。
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质
为?(填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是?。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10 －9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？?(填“是”或“否”)。
参考答案：（1）HA的Ka＝1.8×10－5（1分）、 HC的Ka＝4.9×10－10（1分）
（2）NaHR（2分）
（3） ①? C、D（2分）?②?否（2分）
本题解析：（1）由①得出酸性HA强于H2B；由②得H2B强于HC；由③得HA强于HC；HA最强平衡常数最大；（2）该关系式为NaHR的物料守恒；（3）①A、图开始为H2CO3，无碳酸根离子，错误；B、在pH分别为6.37 时c(H2CO3)=c(HCO3－)， pH为10.25时，溶液中c(HCO3－)=c(CO32－)，错误；C、正确；D、图像中显示pH为7～9之间溶液主要以HCO3－为主，正确；②此时溶液中c(CO32－)=0.02×0.01÷0.1×0.5=0.001mol/L，c(Ca2+)=1×10－4÷100=10－6 mol/L，Q=10－6×0.001=10－9＜5.0×10－9，故没有沉淀生成。
本题难度：困难