时间:2019-06-28 22:15:13
1、选择题 下列结论错误的是（ ）
A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-
B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
参考答案：A．电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数：钾离子、氯离子大于钠离子、铝离子，钾离子原子序数大于氯离子，铝离子原子序数大于钠离子，所以离子半径大小顺序是：Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以其氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性：S＞P＞C，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，虽 然Cl元素的非金属性较强，但次氯酸是弱酸，酸性小于碳酸，则这几种酸的酸性强弱顺序是：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故C正确；
D．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则这几种金属的金属性强弱顺序是：Be＜Mg＜Ca＜K，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述正确的是
[? ]
A．X与Y一定能形成XY型离子化合物
B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大
C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质
D．生成的化合物一定易溶于水
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______________。
（2）表中能形成两性氧化物的元素是_______________（用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________。
（3）②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________________（填化学式）。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_______________________。
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是_____________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_______________________________________?。
参考答案：
（1）
（2）Al；Al2O3 + 2KOH=== 2KAlO2+H2O
（3）HClO4
（4） 26
（5）氯气；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
参考答案：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般