时间:2019-06-28 22:14:12
1、填空题 （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .
化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。
a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为 ：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式 .
参考答案：（每空2分，共14分）
(1)-247KJ·mol－１ K12·K2·K3
(2)a·c
(3) = K=
mol·L-1
(4)碱性 O2+2H2O+4e－＝4OH－
本题解析：（1）根据盖斯定律得3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=①×2+②+③=△Hl×2+△H2+△H3=-247KJ·mol－１，平衡常数K= K12·K2·K3
（2）a、容器体积固定，3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)是反应前后气体压强发生改变的可逆反应，所以体系压强保持不变时达平衡状态，正确；b、容器体积固定，根据质量守恒定律，得气体的密度始终不变，所以不能作为平衡状态到达的标志，错误；c、反应开始时，CO和H2的物质的量一直减少，当CO和H2的物质的量保持不变，不再减少时证明已达平衡状态，正确；d、CO的消耗速率任何状态都不等于CO2的生成速率，错误，答案选ac；
（3）根据电荷守恒定律，盐酸与氨水混合后的溶液显中性，则c(H＋)=c（OH－），c(Cl-)+ c（OH－）=c(NH4+)+c(H＋)，所以c(Cl-)=c(NH4+)；在25℃下，中性溶液中c(H＋)= c（OH－）=1×10-7mol/L，若盐酸与氨水的浓度相等，则等体积混合后生成氯化铵溶液显酸性，而实际溶液显中性，说明氨水的浓度大于盐酸的浓度，氨水过量，设二者的体积均为1L，与盐酸反应完剩余氨水的物质的量（x-y）mol，一水合氨的浓度为（x-y）/2mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=y/2mol/L，则氨水的电离平衡常数K= c（OH－）c(NH4+)/ c(NH3·H2O)= 1×10-7mol/L×y/2mol/L/（x-y）/2mol/L= mol·L-1，
（4）根据电池反应式为：4NH3+3O2 =2N2+6H2O，判断氨气发生氧化反应，氧气发生还原反应，氨气失电子成为氮气和氢离子，所以电解质溶液应显碱性，产物中才能生成水；因为电解质溶液为碱性，所以正极是氧气的还原反应，氧气得电子与水结合生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
考点：考查盖斯定律的应用 ，化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算，原电池反应原理的应用
本题难度：困难
2、选择题 常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）
参考答案：B
本题解析：略 常温下水、酸碱的稀溶液Kw值不变，醋酸加水稀释后，pH增大，c（H+）减小，c（OH-）增大，A错；根据电子守恒原理c（NH+4）+c（H+）
c(Cl—)+c（OH-），pH=7时,c（H+）c（OH-），所以c（NH+4）=c(Cl—)，B正确；加热醋酸根的水解平衡享有移动，c（OH-）增大，溶液颜色变深，C错误；0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中还存在平衡c（HCO—3）+H2Oc(H2CO3)+c（OH-），c（HCO—3）< c（OH—）,D 错误.
本题难度：一般
3、选择题 常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O="2HR′+" Na2CO3。现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH-)大小顺序是
A．①＞②＞③＞④
B．②＞①＞④＞③
C．③＞④＞①＞②
D．④＞③＞②＞①
参考答案：D
本题解析：
试题解析：由题中方程式可知，三种酸的酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，则：①HR溶液酸性最强，对水的电离抑制作用，氢氧根浓度最小，②HR′酸性较弱，氢氧根浓度略大，④NaR′水解程度最大，溶液呈碱性最强，氢氧根浓度最大,③NaR水解程度较小，溶液呈碱性，氢氧根浓度略小，故正确顺序为 ④＞③＞②＞①。
考点：盐类水解的规律
本题难度：一般
5、选择题 在溶液中不能发生水解的离子是
A.HS-
B.CO32-
C.Fe3+
D.Br-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单