时间:2019-06-28 22:13:28
1、计算题 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？
参考答案：(8分)（1）小于 加热过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应。（2）被氧化的氯化氢的物质的量为0.2 mol，产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L
本题解析：（1）盐酸的物质的量是0.2L×10mol/L＝2mol，由于过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以根据方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl
Mn2+ + 2H2O + Cl2↑可知，产生氯气的物质的量为小于0.50mol。
（2）8.7g二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，则根据方程式可知
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O + Cl2↑
1mol 4mol 22.4L
0.1mol 0.4mol 2.24L
所以被氧化的氯化氢的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol
产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L
考点：考查浓盐酸和二氧化锰反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该的关键是明确稀盐酸不能被二氧化锰氧化，然后具体问题、具体分析即可。
本题难度：一般
2、计算题 （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。
参考答案：0.2mol,? 1mol/L
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是(? )
①质量守恒定律?②能量守恒定律?③能量最低原理?④阿伏加德罗定律
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：B
本题解析：由阿伏加德罗定律可知，在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，则有：2X=Cl2+2O2，化学反应遵循质量守恒定律，则X的化学式为ClO2，为三原子分子，选A。
本题难度：一般
4、选择题 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）
A．46
B．28
C．44
D．64
参考答案：A
本题解析：8gO2的物质的量为8g/32g/mol=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，即气体A的物质的量为0.25mol；所以气体A的摩尔质量为11.5g/0.25mol=46g/mol．所以该气体的相对分子质量为46．故选：A．
考点:考查阿伏伽德罗定律及推论的计算
本题难度：一般
5、选择题 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（?）
A．A与B相对分子质量之比为
B．同质量的A与B所含分子数之比为
C．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为
D．标准状况下，A与B的密度之比为
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单