时间:2019-06-28 22:13:08
1、选择题 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)
I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
[? ]
A．反应 I2(aq)＋I-(aq)
I3-(aq)的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1）反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2．
参考答案：（1）因为在压强P2时A点的N2O4体积分数高于C点的N2O4体积分数，又反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0为放热反应．所以A点的温度低，
增大压强平衡想体积减小的一方移动，即向正（或右）反应方向移动，
BC两点的温度分别是T1 T2即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大，
故答案为：＜；正（或右）；＞；
（2）设CO变化了xmol/L
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始浓度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00
转化浓度（mol/L）xxxx
平衡浓度（mol/L）0.050.05xx
由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05mol
平衡后CO（g）、H2O（g）、H2（g）与CO2（g）的浓度均为，则
K=0.05mol/L×0.05mol/L0.05mol/L×0.05mol/L
=1，
H2的物质的量浓度随时间进行的变化图为
，
故答案为：1；．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是
[? ]
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 对于反应2L（g）+3M（g）
XQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2．4 mol气体R，并测得Q的浓度为0．4mol/L，则X的值为
__________，L的转化率为__________，
=___________，该反应的平衡常数K=______________。
参考答案：1；80%；0.6mol/(L· min)；640L/mol
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ? ）
A．A或E
B．C
C．B
D．D
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般