时间:2019-06-28 22:13:08
1、选择题 化学平衡常数(K)、电离常数( Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
[? ]
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-= AgI(s) +Cl-能够发生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4 |
参考答案：（1）根据反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）及化学平衡常数表达式，K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，故答案为：c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)；
（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
故答案为：放热；
（3）A、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故C正确；
D、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故D正确；
故选CD；
（4）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，
故答案为：830．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，不正确的是
[?]
A．某特定反应的平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）
根据图形推测：
（1）P1______P2?（?填＞或＜）
（2）a+b______c?（?填＞或＜）
参考答案：（1）由图象可知P1曲线反应速率较大，说明P1压强较大，故答案为：＞；
（2）压强增大，A的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+b＜c，故答案为：＜．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。
(1)利用甲烷催化还原NOx：
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O
请将反应②的化学方程式补充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO2。某火力发电厂每天排放的1. 12×104m3（标准状况下）尾气中含 0.2%（体积百分数）的SO2。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。
(3)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 
①0～3min内，v(H2)=_______
②该条件下反应的平衡常数为________
③达到平衡时，气体条件不变的情况下增大压强，平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：(1)4、2N2、1、2
(2)172
(3)①0.5 mol/(L·min)；②5.33；③不变
本题解析：
本题难度：一般