时间:2019-06-28 22:08:42
1、实验题 实验室配制500ml 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末____________g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、___________。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒___________。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线___________。
③容量瓶没有干燥___________。
参考答案：（1）5．3
（2）玻璃棒、胶头滴管
（3）搅拌；引流
（4）①偏低；②偏低；③无影响
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 
参考答案：D
本题解析：消耗氢氧化钠是amol，则每一份溶液中镁离子是0.5amol；消耗氯化钡是bmol，所以每一份中SO42－是bmol，则硫酸钾的物质的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中钾离子的物质的量是（2b－a）mol，浓度是（2b－a）mol÷0.5VL，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量
浓度为
A．0.03mol/L
B．0.04mol/L
C．0.05mol/L
D．0.3 mol/L
参考答案：A
本题解析：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
解得c=0.03mol/L。
考点：物质的量浓度的相关计算
本题难度：一般
4、填空题 已知A、B两元素的单质气体在同温、同压下能以2∶1体积完全化合成C气体，且反应后的气体比反应前气体体积减少1/3。试证明B元素的单质气体一定不是单原子分子：______________________________________________________________。
参考答案：2Ax+By====2AxB
，得
≥1，故y≥2，所以B元素的单质气体一定不是单原子分子
本题解析：设A、B气体化学式分别为Ax、By，由题意及质量守恒定律得2Ax+By?====2AxB,得≥1，故y≥2。
本题难度：简单
5、选择题 将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1
A．
B．
C．
mol·L－1
D．
参考答案：D
本题解析：溶液的质量等于HCl和水的质量之和，溶质量为：(36.5a/22.4+1000)g，溶液的体积为(36.5a/22.4+1000)g÷b g·cm-3="(36.5a+22400)/22.4b" mL=[(36.5a+22400)×10-3] /22.4b L，该盐酸的物质的量浓度为(a/22.4)÷[(36.5a+22400)×10-3] /22.4b ="1000ab/(22400+36.5)" mol·L-1
考点：物质的量浓度的计算。
本题难度：一般