时间:2019-06-28 22:08:20
1、简答题 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）?
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1?AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1?KCl和0.001mol?L-1?K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
参考答案：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=KSP(AgCl)C(Cl-)=1.8×10-100.01mol/L=1.8×10-8 mol/L，
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定有无AgCl沉淀析出
D．有沉淀但不是AgCl
参考答案：B
本题解析：将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，溶液中氯离子和银离子的浓度分别都是1×10- 5mol/L，此时c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10-10＜1.8×10-10 ，所以没有沉淀析出，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点。试题基础性强，紧扣教材基础，有利于巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶度积常数的含义，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
3、填空题 （14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。
① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。
参考答案：（1）BaSO4(s)＋CO32-(aq) 
BaCO3(s)＋SO42-(aq)（不写(s)、(aq)不扣分）增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质（3分）；
（2）Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O （2分）；
（3）③（2分）；Fe(OH)3（2分）；（4）c（2分）；（5）
×100%（3分）
本题解析：（1）在溶液中存在平衡：BaSO4(s)＋CO32-(aq) 
BaCO3(s)＋SO42-(aq)，加入饱和的碳酸钠溶液，增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动生成碳酸钡而除去BaSO4杂质；
（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，则根据原子守恒两种硝酸盐应该是硝酸铁和硝酸钡，同时还有水生成，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；
（3）X是调节溶液pH，以沉淀溶液中的铁离子，由于不能引入杂质，实验根据本长的实际应该选择碳酸钡，答案选③；氢氧化铁在pH＝3.2时就已经完全沉淀，则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3（2分）；（4）过滤3后的母液中含有氢氧化钡，因此应循环到容器c中；
（5）mg沉淀应该是硫酸钡，则碳酸钡的质量是
，所以其纯度为×100%。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
本题难度：困难
4、填空题 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)?
?CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
?H2(g)+CO2(g) ?△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是?。
?CO2(g)+ 2H2O（1）?ΔH1＝－890.3 kJ/mol??H2O（1）?ΔH2＝－285.8 kJ/mol?
参考答案：（1）
；?放热；
（2）B、C；
（3）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
（4）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=－252.9kJ/mol
（5）O2+4e-+2CO2=2CO32-?CO2?44.8
本题解析：（1）反应CO2(g) + H2(g)??CO(g) + H2O(g) 平衡常数表达式为。由表格中数据可知，随着温度升高，平衡常数减少，说明正反应是放热反应。（2）容器容积固定，反应前后气体物质的量不变，所以无论是平衡状态还是非平衡状态，容器中压强均不变，A错误；化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，所以CO浓度保持不变的状态是平衡状态，B正确；H2和H2O的计量数比为1：1，所以v(H2)正= v(H2O)逆的状态是平衡状态，C正确；二氧化碳与一氧化碳浓度相等不能作为判断反应是平衡状态的标志，平衡时二者浓度可能相等也可能不等，与二氧化碳起始投料和二氧化碳的转化率有关系，D错误。（3）CO2与NaOH反应有两种情况：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，题中CO2与NaOH物质的量比为2：3，介于1：1与1：2之间，所以1molCO2与1.5molNaOH生成Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x、y，由C守恒得x+y=1；由Na守恒得2x+y=1.5，解得x=y=0.5mol。CO32-水解生成HCO3-和OH-，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。（4）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)? ΔH=4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ/mol。（5）电池中介质为熔融碳酸盐，正极通入的是氧气，正极反应为O2+4e-=2O2-、O2-+CO2=CO32-，将二式相加即得O2+4e-+2CO2=2CO32-。由电极反应可知图中的A为CO2。由正、负极电子转移相等得CH4～8e-～2O2，所以通入的O2为4mol时反应的CH4为2mol。
点评：本题（5）也可先写出燃料电池总反应CH4+2O2=CO2+2H2O，用总反应减去负极电极反应式即得正极电极反应式。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是( )
A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3
Ca2++ CO32-
参考答案：B
本题解析：A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。
考点：难溶电解质的溶解平衡
本题难度：一般