时间:2019-06-28 22:08:20
1、选择题 已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表 
下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是
[? ]
A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B．将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3和4×10-3 mol·L-1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
[? ]
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是?
[? ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 待沉淀离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
参考答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 3.2～5.2 (2)(NH4)2SO4 (3)＞ (4)0.78
本题解析：(1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2～5.2之间。
(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。
(3)反应自发，且ΔH＞0，则ΔS必大于0。
(4)由c(Zn2＋)×c2(OH－)＝Ksp
c(Zn2＋)＝
＝
＝1.2×10－5(mol·L－1)，即1.2×10－5 mol·L－1×65 g·mol－1＝7.8×10－4g·L－1，即0.78 mg·L－1
本题难度：一般
5、选择题 下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的的是
| 选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 | 实验现象 |
| A | 硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀 | 试管、胶头滴管 | 白色沉淀转化为黑色沉淀 |
| B | 验证CO2的氧化性 | 酒精灯、集气瓶、玻璃片 | 镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末 |
| C | 分离乙酸乙酯与乙酸 | 分液漏斗、烧杯 | 液体分层，上层为无色油状液体，上层液体和下层液体都从分液漏斗下口放出 |
| D | 实验室制取乙烯 | 酒精灯、圆底烧瓶、导管 | 加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生 |
参考答案：A
本题解析：A.ZnS白色沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，当向该溶液中滴加CuSO4溶液，由于c(Cu2+)?c(S2-)>Ksp(CuS)，所以会转化为更难溶的CuS黑色沉淀，正确；B.镁条在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，而不是白色烟雾，瓶内壁附有白色粉末和黑色颗粒，错误；C. 乙酸乙酯与乙酸是混溶的液体物质，向乙酸乙酯与乙酸中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液，上层的乙酸乙酯应从分液漏斗上口放出，错误；D.实验室制乙烯需将浓硫酸与乙醇混合加热170℃，因此需要的玻璃仪器中缺少温度计，错误。
考点：考查实验方案的设计的正误判断的知识。
本题难度：一般