时间:2019-06-28 22:04:29
1、填空题 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡?移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂?反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e-?
H1=" 1175.7" kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)?H2=" -" 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ?
H3="482.2" kJ·mol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
参考答案：(1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2?Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+(4)中? Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
本题解析：（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=" (0.01" mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
参考答案：D
本题解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，放热反应不一定不需要加热。反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小。
本题难度：一般
3、实验题 （12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。
参考答案：(12分)（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）（2分）
②偏小 （2分）
③ HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1 （2分）
（2）①CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1 （2分）
② －93 （2分）
③ －117 （2分）
本题解析：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的散失，减小实验误差；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小；
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的热量，则生成1mol水放出的热量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1；
（2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g)的
ΔH＝2×（+206.2 kJ·mol－1）-（+247.4 kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1；
②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；
③ClO－(aq)中的Cl元素的化合价是+1价，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合价是-1价，能量是0，ClO3－中Cl的化合价是+5价，能量是63，根据ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量得该费用的ΔH＝63-3×60=-117kJ/mol。
考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能、能量与热效应的关系
本题难度：困难
4、选择题 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．MgF2和NaCl
D．H2O和CO2
参考答案：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故A正确；
B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，故B错误；
C、MgF2和NaCl均为离子化合物，化学键类型相同，故C错误；
D、CO2和H2O均为共价化合物，化学键类型相同，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：
①Ce4++Mn2+→Ce3++ Mn3+;②Ce4++ Mn3+→Ce3++Mn4+;③Ti++ Mn4+→Ti3++ Mn2+。
由此可知，该反应的催化剂是____，起始反应物是___，总反应的化学方程式为____。
参考答案：Mn2+ ? ；Ce4+和Ti+? ；2Ce4+ +Ti+
2Ce3+ +Ti3+
本题解析：
本题难度：一般