1、填空题 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表 ">
时间:2019-06-28 22:02:43
1、填空题 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时
| c(CO) c(CO2) |
参考答案：（1）①2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）平衡常数表达式k=c3(CO)c3(CO2)，故答案为：c3(CO)c3(CO2)；
②2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，23Fe（s）+CO2（g）?13Fe2O3（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=c(CO)c(CO2)，应升高温度使之增大，故答案为：A；
（2）装置1为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e-═2Fe2+，反应的总方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g64g/mol=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
?2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
? 2mol? 22.4L
?0.02mol? ?V
V=22.4L×0.02mol2mol=0.224L，即224ml，
故答案为：224．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在425℃时，在1升密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mcjrcqfy11v.gif\">2HI(g) 达到平衡，分析下面示意图所表示的涵义，其中与下面的说法的联系不是很紧密的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nebcfde0fh3.gif\">
[? ]
A．同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡
B．同温下，压强改变对平衡无影响
C．此可逆反应的正反应进行程度更深，所以正反应为熵增、焓减
D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间可能不同
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（ ）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/10xzpx1fp3y.png\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 一密闭体系中发生下列反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ws1hbdfamhn.gif\">(正反应放热)。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/igeiams24ap.gif\">
（1）处于非平衡状态的时间段是______________；
（2）t1、t3 、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化?
t1________、t3__________、t4___________；
（3）下列时间段中，氨的百分含量最低的是_____________
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bg0e1ydcds3.gif\">
（2）升温；使用催化剂；减压
（3）D
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色）+6H2O?Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-．
（1）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为______，加水稀释平衡向______方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为______色．
参考答案：（1）盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则上述平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-]c[CoCl42-]，加水稀释促进水解，即稀释平衡正向移动，
故答案为：c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-]c[CoCl42-]；正；
（3）加入少量AgNO3固体，与氯离子反应生成沉淀，使上述平衡正向移动，Co（H2O）62+浓度增大，溶液为粉红色，故答案为：粉红．
本题解析：
本题难度：一般