时间:2019-06-28 22:02:22
1、选择题 已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的
| m n |
参考答案：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍，说明反应到达平衡，故B正确；
C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=mn可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的物质的量，X的浓度增大，平衡正向移动，X的转化率降低，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一个刚性密闭容器中注满NO2，25℃时，NO2和N2O4建立如下平衡：2NO2
N2O4，其△H＜0，再把该容器置于沸水中，则下列性质不会改变的是
[? ]
A.颜色
B.平均相对分子质量
C.质量
D.密度
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%?O2：11%?N2：82%）；
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 |
参考答案：（1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
（2）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压，
故答案为：增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本；
（3）催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变；
反应热只与始态和终态的能量有关，与反应条件无关，催化剂不改变始态和终态的能量，使用催化剂反应热不变，
故答案为：否；否；
（4）SO2和SO3会导致酸雨；
氨水二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；
与三氧化硫反应生成硫酸铵，反应离子方程式为：2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O，
故答案为：酸雨；2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O；
（5）1万吨98%的硫酸含有H2SO4的质量为1×1010×98%=9.8×109g，
令需要SO3的质量为m，放出的热量为y，则：
? 2H2SO4～2SO3～Q=196.9kJ
2×98g? ?2×80g? 196.9kJ
9.8×109g? m? y
所以2×98g：9.8×109g=2×80g：m，解得m=8×109g=8×103t
所以2×98g：196.9kJ=9.8×109g：y，解得y=9.85×109kJ
答：需要的SO3质量为8×103t，生产这些SO3所放出的热量为9.85×109kJ．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
[? ]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2mol X，发生反应2X（g）
Y（g）+2Z（g），达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡平衡浓度不变的是
[? ]
A．恒温恒压下，充入1 molX（g）
B．恒温恒容下，充入1 molY（g）
C．恒温恒压下，充入2 mol Z（g）
D．恒温恒压下，充入1 mol He（g）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般