1、选择题 设C＋CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nugp1 ">
时间:2019-06-28 22:01:40
1、选择题 设C＋CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nugp1urog0d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nugp1urog0d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3 △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大
参考答案：A
本题解析：化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故A项正确。
考点：本题考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
2、填空题
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___。
(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol/L的盐酸反应，反应速率后者比前者快___。
(3) KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体____。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同___。
(7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象____。
参考答案：(1)光照
(2)固体颗粒大小
(3)溶剂
(4)催化剂
(5)反应物性质
(6)浓度
(7)温度
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是
[? ]
①增加锌的用量 ②增大硫酸浓度 ③减小压强 ④加入少量浓盐酸 ⑤加入少量石墨颗粒 ⑥适当加热
A．①④⑥
B．②⑤⑥
C．③④⑥
D．④⑤⑥
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/l1zr2ovfvuk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5p3cy5wqwoq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；
（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。
A．升高温度
B．增大压强
C．增大H2O（g）的浓度
D．减少CO2（g）的浓度
（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=\"2\" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol
（2）0.003 mol·L-1·min-1 （3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dvhtycw5bse.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （4）CD
（5）正方向，Q=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tjqqzl4kjfc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">,所以该反应向正反应方向进行
本题解析：（1）根据图像可知，甲烷和水蒸气的总能量高于氢气和CO2的总能量，所以根据盖斯定律可知，该反应的反应热是ΔH＝-103.3 kJ/mol－33.2 kJ/mol＝—136.5 kJ/mol，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol。
（2）根据图像可知，反应进行到10min时得到平衡状态，平衡时生成CO2的浓度是0.03mol/L，则消耗CO的浓度是0.03mol/L，所以CO的反应速率是0.03mol/L÷10s＝0.003 mol·L-1·min-1。
（3）平衡时CO和水蒸气的浓度均是0.1mol/L－0.03mol/L＝0.07mol/L。而生成物CO2和氢气的浓度均是0.03mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/aj4v23mkma4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dvhtycw5bse.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、反应前后体积不变，增大氧气平衡不移动，B不正确；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；D、减小CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选CD。
（5）若起始时c(CO)＝1mol·L-1 , c(H2O)＝2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1，这说明消耗CO和水蒸气的浓度均是0.4mol/L，所以平衡时CO和H 水蒸气的浓度分别是0.6mol/L和1.6mol/L，则Q＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qcawmom2bmb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以该反应向正反应方向进行。
考点：考查反应热、反应速率、平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的应用
本题难度：困难