时间:2019-06-28 22:00:59
1、选择题 在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是
[? ]
A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。 
(5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。 
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2) BC
(3)6
(4)①+2；②Si；2
(5)3：1
(6) Fe3+
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是
[? ]
A．O原子发生sp杂化
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子
D．该分子的电子式是H︰O︰Cl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（ ）
A．B原子很可能采取sp3杂化
B．该化合物的化学式是Al2Cl6
C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D．该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关杂化轨道的说法中错误的是（ ）
A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现
C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
D．孤对电子有可能参加杂化
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般