时间:2019-06-28 21:59:58
1、选择题 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是
A．小心吸出标线上的溶液；
B．重新配制；
C．影响不大，不需再处理；
D．估计超出标线溶液的体积，重新计算
参考答案：B
本题解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，液面超过了容量瓶的刻度，说明实验失败，重新配制。
考点：考查物质的量浓度配制等相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA
C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失
去的结晶水数目为0.015NA
D．9 g重水所含有的电子数为5NA
参考答案：C
本题解析：阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，是每年高考的必考试题。选项A中，由于HF分子中存在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。选项B中，N60分子中所含N－N键的数目为60×3/2=90，因此28ｇN60单质中含有的N－N键个数为28×90/(14×60)=3NA。选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为：2[CaSO4·2H2O]
2CaSO4·H2O+3H2O，因此共失水0.015NA。9g重水的物质的量为
="0.45" mol，其含有电子数为4.5NA。本题应选C。
本题难度：一般
3、填空题 等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为?，所含氧原子的个数之比为?
参考答案：3:2?、? 1:1
本题解析：根据n＝m/M可知在质量相等的条件下，物质的量和摩尔质量成反比，即二者的物质的量之比是48︰32＝3︰2。由于都是由氧原子形成的单质，所以所含氧原子的个数之比为1︰1。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是?（?）
A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
C．1mol H3O+含质子数为10 NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA
参考答案：D
本题解析：A错误，铜离子要水解，数量小于0.1NA
B错误，标准状况下CCl4是非气体物质，不能使用气体摩尔体积计算。
C错误，1mol H3O+含质子数11NA
D正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法，你认为不可能的是
A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘
B．一滴水中的分子数比全球人口还多
C．汽车尾气中含有氮的氧化物
D．可口可乐pH=2.2
参考答案：A
本题解析：
答案：A
A、不正确，食盐中加入的盐是KIO3，米汤中含有淀粉，遇到单质碘呈蓝色，要鉴定食盐是否加碘，要将KIIO3中的碘还原。
本题难度：简单