时间:2019-06-28 21:59:58
1、简答题 实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）实验中就称取NaCl晶体的质量是______g；实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______；
（2）本实验用到的基本仪器有______．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
没有进行步骤④，会______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______；
若定容时俯视，会______．
参考答案：（1）实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol=23.4g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为：①②④③⑤，
故答案为：23.4；①②④③⑤；
（2）配制溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶，
故答案为：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；
（3）没有进行步骤④，不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液的浓度偏低；
若定容时俯视，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（?）
| 所含离子 | Cl- | SO42- | H+ | Mn+ |
| 物质的量浓度mol/L | 2 | 1 | 2 | 1 |
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可得：2（-1）+1（-2）+2（+1）+1（+n）=0，n=2。另外要注意Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存。
点评：溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子电荷总数为0。
本题难度：简单
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
B．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
参考答案：D
本题解析：A、由于醋酸是弱酸，故100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1 NA； B、未标明物质的量故无法判断质量；C、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的浓度为0.1mol/L； D、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA正确 。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3 ===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
参考答案：D
本题解析：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（
-0）×0.2mol=
mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：mol÷2＝
mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．在溶液中氯化氢完全电离，不存在氯化氢分子，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：15mol÷4＝3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．1 mol CO2的体积约是22.4 L
B．在标准状况下，0.5 mol H2和0.5 mol N2组成的混合气体的体积约是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
D．1 mol某气体的体积约是22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
参考答案：B
本题解析：A中未指明气体所处的状态。C中在标准状况下，水为液态，不是气体。D中1 mol气体体积约是22.4 L，该气体所处的状况可能是标准状况。
本题难度：简单