时间:2019-06-28 21:58:36
1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．钠不与二氧化碳气体反应，所以钠失火可用二氧化碳灭火
B．铝密度远小于铁，故三层无油烟锅的中间层铝的作用是减轻锅的重量
C．根据铝在元素周期表中的位置可知，金属氧化物中不只是氧化铝具有两性
D．四氧化三铁与盐酸反应生成两种盐，可见在反应中四氧化三铁既作氧化剂又作还原剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是?（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁?（填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为?；负极反应为?；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为?。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是?（填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆
参考答案：（1）C?高?（2） O2+2H2O+4e-=4OH-?2Fe-4e-=2Fe2+ ?Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?
（3）③
本题解析：（1）生铁是一种合金，主要含有碳元素。合金的硬度一般大于个成分金属的硬度，即生铁的硬度比纯铁高。
（2）生铁主要是发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，失去电子，氧气再正极得到电子。电极反应式分别是正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、负极：2Fe-4e-=2Fe2+。铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应的方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（3）由于铜的金属性弱于铁的，所以如果在海轮的铁制外壳上焊上铜块，则发生电化学腐蚀时，铁是负极，加速腐蚀，③不正确，其余选项都是正确的，答案选③。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断有关电极反应式。
本题难度：一般
3、填空题 有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
（2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
a．分解反应? b．复分解反应? c．置换反应? d．化合反应?e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
（4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________
参考答案：（1）SO2、SO3（2分）? SO3+BaCl2+H2O =BaSO4↓+2HCl（3分）
（2）ae（2分）
（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋（3分）
（4）2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋（3分）
本题解析：
X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。确定成分为SO2、SO3；且产生沉淀的方程式为SO3+BaCl2+H2O =BaSO4↓+2HCl；
反应Ⅰ的反应类型属于分解反应、氧化还原反应；
固体Y中铁为+3，溶液2中检验Fe3+取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋；
则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式为2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋。
本题难度：一般
4、选择题 上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（ ）
A．FeO粉尘
B．Fe2O3粉尘
C．Fe粉尘
D．碳粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿
中Fe和
的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化
A．2mol
B．2.5mol
C．3mol
D．4mol
参考答案：B
本题解析：铬铁矿的Fe为+2价、Cr为+3价，都氧化成+6价，lmol共失去10mol电子，故需
2.5mol。
本题难度：一般