1、选择题 下列物质的沸点逐渐升高的是
A．NH3 PH3 AsH3 SbH3
B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF
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时间:2019-06-28 21:57:56
1、选择题 下列物质的沸点逐渐升高的是
A．NH3 PH3 AsH3 SbH3
B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF
D．Li Na K Rb
2、选择题 下列说法正确的是
A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体
B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键
D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
3、选择题 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是?
A．原子半径：A＜B＜C＜D? B．C单质在常温下为气态
C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉? D．B的氧化物为碱性氧化物
4、填空题 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。
5、选择题 对符号600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nvxhs2lqzvn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的理解正确的是：（?）
A． X元素的一种原子的相对原子质量是A
B． X元素的一种原子的质子数是A
C． X元素的一种原子的质量数是Z
D． X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z