时间:2019-06-28 21:54:25
1、选择题 从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A．含NaOH 0.1 mol
B．浓度为 1 mol／L
C．含NaOH 4g
D．浓度为0.1 mol／L
参考答案：D
本题解析：由于溶液是均一的，所以取出的100ml溶液的浓度是不变的，仍然是是1mol/L，答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
B．NH4+的摩尔质量为17 g/mol
C．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023
D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．22.4L NO中含有NA个NO分子
C．1.6g CH4所含的电子数为NA
D．标况下，4.48L的SO3中含有SO3分子的数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：Fe和盐酸生成的是Fe2+，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，完全反应转移的电子为0.2mol，个数为0.2 NA，A错；没有说明是否在标准状况下，知道气体的体积不能计算气体的物质的量，无法确定分子数，B错；1.6g CH4的物质的量为0.1mol，一个CH4中有10个电子，则电子的物质的量为1mol，个数为NA，C对；标况下，SO3是固体，知道体积不能计算物质的量，无法确定分子数，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
4、选择题 有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn?②Al、Cu?③Ag、Mg?④Al、Fe
A．①②③④
B．①②③
C．①③
D．②③④
参考答案：B
本题解析：生成氢气的物质的量＝
＝0.5mol，反应中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以生成0.5mol氢气转移电子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，这说明金属失去1mol电子，消耗金属的质量是32g。Fe、Zn、Al、Mg与盐酸反应时失去1mol电子消耗金属的质量分别是（g）
＝28、
＝32.5、
＝9、
＝12,。金属铜和银与盐酸布反应，可以视为无穷大，则根据平均值原理可知组合①Fe、Zn、②Al、Cu、③Ag、Mg均满足，因此答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是 （ ）
A．硫元素的质量之比为5
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般