时间:2019-06-28 21:49:55
1、简答题 （附加题）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式______、______．
（2）在Q和X组成化合物（QX）2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则（QX）2的电子式是______．
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子．
①甲的结构式是______；乙分子中共价键数是______．
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是______kJ．
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，该反应的离子方程式是______．
参考答案：R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．Q元素在自然界中组成的化合物种类最多，则Q为C元素；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4，则Y为O元素；X原子序数介于Q、Y之间，所以X为N元素；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则R为H元素，Z为Na元素．
所以R为H元素，Q为C元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素．
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，常见的有硝酸HNO3，属于共价化合物；硝酸铵NH4NO3，属于离子化合物．
故答案为：HNO3、NH4NO3．
（2）Q和X组成化合物（QX）2为（CN）2，原子均满足最外层8电子结构，氮原子与碳原子之间形成3对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对，电子式为
．
故答案为：．
（3）R为H元素，Q为C元素，Y为O元素；R与Q可组成化合物甲，甲分子有10个电子，则甲为CH4；R与Y可组成化合物乙，乙分子有18个电子，则乙为H2O2．
①甲为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为
；乙为H2O2，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，分子中含有3个共价键．
故答案为：；3．
②40gCH4的物质的量为40g16g/mol=2.5mol，完全燃烧放出的热量为890KJ×2.5mol1mol=2225KJ．
故答案为：2225．
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2，H2O2有强氧化性，溶液变蓝，说明生成I2．当1molFe2+被氧化成Fe3+时，1molFe2+提供的电子为1mol，反应中电子转移为4mol，所以I-提供3mol电子，即Fe2+与6I-按1：3被氧化．反应离子方程式为2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O．
故答案为：2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X（n+1）+，Y?m-，Z?m+，已知m＞n，X（n+1）+比Z?m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）X（n+1）+、Y?m-、Z?m+三种离子的半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是______．
参考答案：有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X（n+1）+，Y?m-，Z?m+，X、Z为金属元素，Y为非金属元素．Z与Y同周期，则原子序数Y＞Z．已知m＞n，X（n+1）+比Z?m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多．
（1）由上述分析可知，Z为金属元素，Y为非金属元素，Z与Y同周期，原子序数Y＞Z，同周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径Z＞Y；X位于Z的下一周期，电子层越多，原子半径越大，则原子半径X＞Z，故原子半径X＞Z＞Y，故答案为：X＞Z＞Y；
（2）X位于Y、Z所在周期的下一周期，所以X（n+1）+与Y?m-具有相同电子层，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Y?m-＞X（n+1）+；X（n+1）+比Z?m+多一个电子层，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径X（n+1）+＞Z?m+，所以离子半径Y?m-＞X（n+1）+＞Z?m+，
故答案为：Y?m-＞X（n+1）+＞Z?m+；
（3）X（n+1）+比Z?m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多，所以金属性X＞Z，Z为金属元素，Y为非金属元素，所以三种元素按X，Z，Y顺序金属性减弱，非金属性增强，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是XZY，
故答案为：XZY．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，
?B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置______，其气态氢化物的化学式为______．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）______，
可以验证该结论的是（填写字母序号）______；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点?B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性?D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：______．（填写化学式）
参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，最低负化合价为-4，氢化物的化学式为SiH4，
故答案为：第三周期第ⅣA族；SiH4；
（2）S和Cl在同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S；
比较非金属性的强弱应从对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性强弱等角度比较，不能从物理性质角度分析，故选CD，
故答案为：Cl；CD；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 B、C、D、E均是短周期元素，原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为______、______、______、______；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为______；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为______；X的电子式为______；
（4）E的离子结构示意图为______；
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为______；该反应______（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．
参考答案：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，则C元素原子最外层电子数为6或2，C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，则D为Na元素，C不能是金属元素，C的原子序数小于Na，故C为氧元素；E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应，则E为Cl元素，
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为：Cl、Na、O、C，
故答案为：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空气重）为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为 O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）O、Na的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2，含有离子键、共价键，其电子式为
，
故答案为：离子键、共价键；；
（4）E为Cl元素，其离子结构示意图为 
，故答案为：；
（5）常温下，将Na的单质投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，该反应属于氧化还原反应，能作为设计原电池的反应原理，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；能．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
D．原子半径的大小顺序：rB＞rC＞rD＞rA
参考答案：A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，A、C的原子序数相差8，则C为S元素，B单质的焰色反应为黄色，应为Na元素，可D应为Cl元素，
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．O与Na可生成Na2O或Na2O2，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则rNa＞rS＞rCl＞rO，即rB＞rC＞rD＞rA，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般