时间:2019-06-28 21:48:53
1、选择题 （1）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂____（填序号）除去的，有关反应的离子方程式为：______________________。（3分）
（2）氯气有毒，实验室通常用NaOH溶液吸收氯气，有关反应的离子方程式为：
_________________________________________________________________。（2分）
（3）用氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________（2分）
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba2++SO42-
BaSO4↓
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2Cl2+ 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D．用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+ SO2NH4++HSO3-
参考答案：B
本题解析：A项中，31 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，Na2O2中-1价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5NA。B项中，不考虑水解，100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于0.4NA，但1 mol Fe3+水解生成3 mol H+，从而使离子的数目增多。C项中，生成1 mol O2，转移电子0.4 mol。D项中，18 g的D2O含电子数小于10 mol，NA个CH3-的电子数为10 mol。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是
A．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+[
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-
C．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑
C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
D．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
参考答案：A．清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故A错误；
B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；
D．稀盐酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
参考答案：(每空２分，下同，本题共8分)(1)K4[Fe(CN)6]
(2)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
(4)c(Fe3＋)＝
＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全
本题解析：（1）42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O物质的量＝42.2g÷422g/mol＝0.1mol，其中结晶水的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×18g/mol＝5.4g。根据图像可知，反应进行到150℃时固体减少的质量是42.2g－36.8g＝5.4g，这说明此时减少的质量就是结晶水的质量，因此固体的化学式为K4[Fe(CN)6]。
（2）由于亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体，且亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)，所以在使用时应该注意避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃。
（3）由于在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化，则根据方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O可知，前者减去后者即得到另一个反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。
（4）当溶液pH为3时，则溶液中OH－浓度是10－11mol/L，则此时溶液中c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全。
本题难度：一般