时间:2019-06-28 21:46:00
1、选择题 某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”（如图），下列有关说法中正确的是（ ）
A．苹果里有电解质溶液
B．铁片是此“苹果电池”的正极
C．将苹果换成番茄，小灯泡就不亮了
D．一段时间后取出Cu片，其质量减少
参考答案：A、两个电极插入苹果，灯泡发亮，说明形成了原电池反应，苹果中有电解质溶液，故A正确；
B、铁和铜做原电池电极，铁做负极，故B错误；
C、番茄中也含有电解质溶液，灯泡也会发亮，故C错误；
D、铜片做原电池正极，不反应，质量不变，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列关于原电池的叙述正确的是
[? ]
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 （2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
参考答案：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，
为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量
为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是（ ）
A．通入H2的电极为负极
B．通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-
C．随着放电的进行，负极附近pH上升
D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移
参考答案：A、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，故A正确；
B、氢氧燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，在碱性电解质环境下的电极反应为：2H2O+O2+4e-4OH-，故B正确；
C、碱性氢氧燃料电池中，电池的负极反应为2H2+2OH-=2H2O+2e-，因为消耗氢氧根离子，导致负极附近pH下降，故C错误；
D、氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，参加反应的氧气的物质的量是1mol时，转移电子是4mol，通入5.6L即0.25molO2完全反应后有1mol电子转移，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_____________。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为?。
（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式?。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：?
试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1
B．w3=w1
C．2ρ1=ρ2
D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________?。
参考答案：Ⅰ．（1）
（1分）
（2） 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O（2分）
（3）N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH＝－534 kJ·mol－1（2分）
Ⅱ．（1）C（2分）
（2）A C D（3分）
（3）0.3 mol·L-1·min-1（2分）
III．2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O（2分）
本题解析：Ⅰ．（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对，和未成键的一对电子形成8电子稳定结构，每个氮原子和两个氢原子形成共价键，氮原子间形成一个共价键，结构式为：，故答案为：；
⑵NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O，答案：2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O；⑶从图中读出，△H=22218kJ·mol－1-2752kJ·mol－1=－534 kJ·mol－1，所以肼燃烧生成气态水的热化学方程式为：N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH＝－534 kJ·mol－1，答案：N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH＝－534 kJ·mol－1；
Ⅱ．⑴A、应用速率之比来判断，反应过程中按照比例进行反应，故A不能判断该反应达到化学平衡状态；B、按照速率之比等于系数之比，表述的是正反应速率，当某种物质的正反应速率和逆反应速率相等是表明反应达到平衡，所以当3v（N2）正=v（H2）逆?时反应达到平衡，故B不能判断该反应达到化学平衡状态；C、当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故C能判断该反应达到化学平衡状态；反应体系内质量守恒，体积一定，故混合气体的密度不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故D不能判断该反应达到化学平衡状态；答案：C。
⑵A、正确，先用1.5L的容器进立与乙等效平衡，然后放大到3L，平衡向生成N2的方向即逆方向移动，所以2c1>1.5?mol·L?―1;?B、不正确，丙等效于3molH2,1molN2从正确向建立平衡，甲多加了1molN2，平衡正向移动；C、正确，反应体系内质量守恒，体积一定，混合气体的总质量甲是乙的2倍，所以混合气体的密度，2ρ1=ρ2；D、正确，温度不变，平衡常数不变，K甲= K乙= K丙。答案：A C D。
⑶v(H2)= 3v(N2)=
?，答案：0.3 mol·L-1·min-1；
III.NH3作还原剂，生成1molN2失去6mol电子，用OH―调节使方程式两边电荷守恒，负极反应，2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O，答案：2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O
本题难度：一般