1、选择题 下列有关工业生产叙述正确的是（ ）
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时 ">
时间:2019-06-28 21:45:39
1、选择题 下列有关工业生产叙述正确的是（ ）
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
参考答案：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到，故A正确；
B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；
C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；
D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ke2ixj3syz0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ch2c3tbvmfx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
参考答案：C
本题解析：A、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错误； B、M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故D错误；故选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | Al | 0.1 mol | 18.4 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L HCl | 10 mL | 30 ℃ |
| C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
参考答案：D
本题解析：根据金属活动性，Mg的活泼性最强；浓硫酸水太少，很难电离，所以H+浓度最大的溶液为3mol?L?1 H2SO4,；温度越高，反应速率越大，所以放出H2速率最大的是D项。
考点：本题考查化学反应速率的比较。
本题难度：一般
4、选择题 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．①⑤
参考答案：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率变快但不影响氢气量的是
[? ]
A．加少量Na2SO4固体
B．加少量CuSO4晶体
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般