时间:2019-06-28 21:44:58
1、填空题 （12分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式 ；
（2）在上述①－⑤
反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置： ?；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④ ，
⑤ ；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
。
参考答案：（12分）
（1） FeCl3 （2） 4 ?（3） 四 VIII
（4） FeS+2H+=Fe2++H2S↑ H2S+ Cl2=S+2H++2Cl-
(5)2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl- 或 6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+
本题解析：略
本题难度：一般
2、推断题 下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。
（1）写出X、E、I的化学式。X___________E____________I_____________。
（2）写出Y的电子式___________________。
（3）关于Y的说法正确的是_____________。
A．Y是氧化物
B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物
D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：_____________________________。
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：
____________________________________
参考答案：（1）X：NaHSO3；E：NaOH；I：Al(OH)3
（2）
（3）ABC
（4）Na2O2+SO2==Na2SO4
（5）HSO3-+AlO2-+H2O==SO42-+Al(OH)3↓
本题解析：
本题难度：困难
3、推断题 图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。? 
?回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）一定条件下，Z能与H2反应生成ZH4?，写出Z与NaOH反应的化学方程式__________
（3）写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式：_____________。
（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________
（5）向含4mol?D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。 
参考答案：（1）四 ；Ⅷ
（2）Si?+?2NaOH?+?H2O?＝Na2SiO3?+?2H2↑；
（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3?
（4）3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2?
（5）
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）B的电子式为??；
（2）写出B和C反应的化学方程式?；
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目：?，?；
（4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g) + A(g) =" 2D" (g) ；△H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)=" 2CO(g)" ；△H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g)；△H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：?。
参考答案：
（1）NH3；(略)
（2）3CuO + 2NH3
3Cu + N2 +3H2O(加热)
（3） 3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O? 6e-
（4）2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)；△H= —746.5KJ/mol
本题解析：略
本题难度：简单
5、简答题 A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______．
（2）B的电子式是______．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是______．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是______，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是______．
参考答案：B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是H2O2，D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是H2SO4，则根据A是气体可知A是SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于H2O2易分解生成O2，这说明E应该是O2，则X就是MnO2，所以C是Cl2，F是HCl，
（1）由以上分析可知A为SO2，F为HCl，故答案为：SO2；HCl；
（2）B是H2O2，为共价化合物，电子式为
，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2，故答案为：；MnO2＞Cl2＞H2O2；
（3）反应⑥是实验室制取氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）在实验室制取氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol 氯气时，被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2=1.5mol，
故答案为：还原性、酸性；1.5mol．
本题解析：
本题难度：简单