时间:2019-06-28 21:42:51
1、选择题 下列气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是（ ）
A．CO2
B．SO2
C．SO3
D．NH3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中错误的是
[? ]
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列描述违背化学原理的是（ ）
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al（OH）3
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
参考答案：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓，有方程式可以看出，酸性为HCO3-＞Al（OH）3，故A正确；
B．SO2具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，故C正确；
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，发生：AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq），说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
（II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①?写出步骤（I）反应的化学方程式：_______________
②?写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用?Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。 
①?该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）_______________。（参考：还原性SO2?>?I-?>Br->Cl-）
A．碘的淀粉溶液?
B．酸性高锰酸钾溶液? ?
C．氢氧化钠溶液?
D．氯化钡溶液
②?若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是__________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3）?为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋
Sx、CO＋
Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx。其中COS中“C”化合价为__________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。
参考答案：（1）SO2+NaOH=NaHSO3；HSO3－+H+==SO2↑+H2O
（2）AB；实验时间
（3）＋4?
（4）5CH3OH+6NO3－+6H+?==5CO2↑+3N2↑+13H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧
B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水
D．硫酸中加入锌粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单