1、填空题 可逆反应：aA(g)＋bB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201606 ">
时间:2019-06-28 21:41:09
1、填空题 可逆反应：aA(g)＋bB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tv5cdvoqlmh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4cbwdnmpq1l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“负”)。
参考答案：(1)小 (2)小 (3)高 (4)正
本题解析：(1)据图(A)可知p2>p1，由p1→p2为增大压强，结果A的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，故逆反应为气体体积减小的反应，即a＋b<c＋d。
(2)据图(B)可知，t1>t2，由t2→t1为升温，结果A的含量减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即Q>0。
本题难度：一般
2、选择题 对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是
[? ]
A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质 来表示，其化学反应速率的数值相同
B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低
C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是?
A．CuSO4
B．NaOH
C．K2CO3
D．CH3COONa
参考答案：D
本题解析：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A项：加入CuSO4，构成Mg、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故错；
B、C项：都与氢离子反应，影响氢气的总质量，故错；
D项：CH3COO-和H+生成弱电解质CH3COOH，是溶液中H+数目暂时减少，反应速率就减慢，随着反应的进错，H+减少，CH3COOH会电离出H+，直到反应结束。
故选D。
点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系。
本题难度：简单
4、选择题 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A．升高温度
B．增加少量的CaCO3固体
C．加入MnO2
D．增大压强
参考答案：A
本题解析：A.使碳酸钙的分解速率显著增大，应升高温度；B.而碳酸钙为固体，则增加少量的CaCO3固体，反应物浓度不变，反应速率不变；C.该反应无需加入催化剂；D.增大压强，逆反应速率增大，但正反应速率不变，不能使分解速率增大；选A．
考点：考查影响化学反应速率的因素。
本题难度：一般
5、选择题 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ke2ixj3syz0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ch2c3tbvmfx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
参考答案：C
本题解析：A、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错误； B、M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故D错误；故选C。
本题难度：一般