1、选择题 可逆反应H2(g)+I2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http ">
时间:2019-06-28 21:40:06
1、选择题 可逆反应H2(g)+I2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/50p1izwvpmx.gif\">2HI(g)达到平衡时的标志是
[? ]
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 高温下某反应达到平衡，平衡常数600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rbvuraac1cq.gif\">。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
[? ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bsjmnl4izic.gif\">CO2＋H2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （8分）反应A(s)＋2B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/434v3dkhp1o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；
（3）若增大压强，则平衡________移动；
（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案：（1）放 （2）不 （3）不 （4）减小
本题解析：反应A(s)＋2B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/434v3dkhp1o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C(g)在密闭容器中达到平衡，若升高温度能使C的物质的量减少，即反应向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；若增加A的物质的量，因为A为纯固体，量的多少不影响平衡，故平衡不移动；该反应前后气体体积不变，故增大压强平衡不移动；若增加C的浓度，则平衡向c(C)减小的方向移动，即逆反应方向，则B(g)的转化率减小。
考点：外界条件对化学平衡的影响。
本题难度：一般
4、选择题 T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1．T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。 下列结论正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0petnmv13zw.gif\">
[? ]
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若各物质起始浓度为：0．4mol／L X、0．4mol／L Y、0．2mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0．4mol／L
C．图（Ⅱ）中T1>T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正．逆反应速率均增大，且X的转化率增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
（1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式
（2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q4r3r1wrf5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 molH2、1 molCO | 1 mol CH3OH | 4 molH2、2 molCO |
| 平衡时n（CH3OH ） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=+18.0kJ/mol
（2）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-
（3）①4；②AB；③如图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0ltmvreqm4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）③＞④＞②＞①；cd
本题解析：（1）利用盖斯定律，将所给反应I+反应II-反应III可得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=+18.0kJ/mol。
（2）以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，该燃料电池的正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-。
（3）①根据表格数据(甲组实验)，利用三段式可得:
2H2（g）＋CO（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q4r3r1wrf5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）
起始浓度（mol/L）：1 0.5 0
变化浓度（mol/L）：0.5 0.25 0.25
平衡浓度（mol/L）：0.5 0.25 0.25
所以平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m1awvojqddh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=4；
②恒温恒容条件下，实验甲和实验乙为等效平衡，甲为从正反应方向进行，乙为从逆反应方向进行，故两种情况下反应物的转化率α1＋α2＝1，反应放出和吸收的热量数值之和Q1＋Q2＝d；实验丙反应物是甲的2倍，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，使反应物转化率增大，α3＞α1，平衡时n3＞1.0mol，P3＜2P1，Q3＞2Q1，故选AB。
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，压缩的瞬间，甲醇的浓度为原来的2倍，然后平衡向正反应方向移动，使甲醇浓度进一步增大，直至平衡，据此可作出CH3OH的物质的量浓度的变化曲线图像。
（4）根据题给信息可知甲酸的酸性比乙酸强，故HCOONa溶液比CH3COONa溶液水解程度小，所以四种溶液的pH由大到小的顺序为③＞④＞②＞①；对于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液，根据物料守恒c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=\" 0.1\" mo1/L；电荷守恒为c(HCOOˉ)+ c(OHˉ)=c（Na+）+c（H+），又溶液呈酸性，所以c（H+）＞c(OHˉ)，故c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)，将物料守恒和电荷守恒联立，可得c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+），综上，cd正确。
考点：考查盖斯定律、燃料电池电极反应式书写、化学平衡、盐类水解等相关知识。
本题难度：困难