时间:2019-06-28 21:38:21
1、选择题 设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L中含有nA个分子
B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
参考答案：A、气体摩尔体积的考查注意两点：是否为标准状况、是否为气态，该题未说明，故A错；
B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na2SO4═2Na++SO42-，因此溶液中含有0.2nA个Na+，故B错；
C、根据H2+Cl2?点燃?.?2HCl，1molH2与1molCl2恰好反应生成2molHCl，因此该反应有2nA个HCl分子生成．故C错；
D、钙原子的最外层有两个电子，1molCa变成Ca2+时被氧化，失去电子数为2nA，故D对；
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g?NH4+含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2?L的H2O所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA
参考答案：A、1.8g NH4+物质的量为0.1mol，含有的电子数为1NA，故A正确；
B、2.3g金属钠物质的量为0.1mol，反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA，故B错误；
C、标准状况下，水不是气体，11.2 L的H2O所含物质的量不是0.5mol；故C错误；
D、常温常压下，22.4LCl2物质的量不是1mol，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )
A．1mol NH3
B．1g H2
C．30g O2
D．11.2L标准状况下的Cl2
参考答案：A
本题解析：在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多，则根据
可知，气体的物质的量也是最多的。B中氢气是0.5mol。C中氧气是30g÷32g/mol＝0.94mol；D中氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以分子数目最多的是A。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，将0.1mol?Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA
参考答案：A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，[H+]余=10-11mol/L；[H+]余?[OH-]水=10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=10-1410-11=10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；
B、电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极，溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，阴极质量增加3.2g时物质的量为0.05mol，Cu2++2e-=Cu，转移电子0.1NA，故B正确；
C、二氯甲烷在标准状况下是液体；故C错误；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行；故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100mL2mol?L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
B．将10mL1mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g
参考答案：A、由于碳酸根离子发生了水解，数量减少，离子数小于0.2NA，故A错误；
B、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于0.01NA，故B错误；
C、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，含离子总数为3NA，故C正确；
D、电解时阳极氧化、阴极还原，应该是阴极析出铜，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般