1、填空题 （10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是< ">
时间:2019-06-28 21:37:40
1、填空题 （10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是?
?▲?。
（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）=? ▲?
(已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是?▲?。与方法一相比，方法二的优点是? ▲??。
（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/wfwtscroo14.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
该反应的总化学方程式为? ▲?。
参考答案：（1）2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①5×10-7
②当pH高于10.7时,溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应
能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。
（3）2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl
（每空2分，共10分）
本题解析：（1）由题信息可得，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，所以反应的离子方程式为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①ＫSP［Ca3（PO4）2］=c(Ca2+)3×c(PO43-)2=(2×10-7)2×c(PO43-)2得，c（PO43-）=5×10-7；
②pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，其原因可能是：溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应
与方法一相比，方法二的优点是：能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。
（3）根据反应机理，将方程式叠加得该反应的总化学方程式为：2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl
本题难度：一般
2、选择题 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
[? ]
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是（ ）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/p5453wl5eaa.png\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/fhsfwxl5dow.png\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/mcambzxyq4i.png\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/aldl12bgyg4.png\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/1k0gsv5wrs0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
参考答案：(每空2分，共14分）
⑴漏斗、蒸发皿
⑵ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、（ Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O ）
⑶ H2SO4? Ni2+、Fe2+
⑷ 3.2—9.2
⑸防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
⑹ H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是?。
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：?。
⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是?。用离子方程式解释产生气泡的原因：?。
⑶放出的气体是?,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是?。(写出一点即可)
⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是?。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
| 选项 | 铝电极 | 电解质 | 负极反应 | 正极反应 |
| A | 正极 | NaOH | Al-3e-＝Al3+ | 2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ |
| B | 负极 | 稀盐酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-＝3H2↑ |
| C | 正极 | 浓硝酸 | Cu-2e--＝Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O |
| D | 负极 | 稀硝酸 | Cu-2e-＝Cu2+ | 2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e- |
参考答案：（15分）⑴C （1分）在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确。（2分）
⑵2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2分）Al3++3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/nyymns4ukxu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+3H+，Cu2++2H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/nyymns4ukxu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu(OH)2+2H+，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑?（2分）
(3)氢气（1分）? ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+? ②该反应放热，升高温度反应加快? ③铜与铝构成原电池，加快铝失电子?（3分）
⑷AB?（2分）
⑸B（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/k5z22sxkwij.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2分）?电解质的性质（1分）
本题解析：略
本题难度：一般