时间:2019-06-28 21:37:19
1、填空题 (1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1? ?C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 ?S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5? 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7? CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。? 
(3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： 
①试比较：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___
(4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： 
①将2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。
参考答案：(1)③④
(2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g) + NO ( g) △H = -234kJ . mol-1
(3)< ；2
(4)① 800； ② =
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 最近意大利罗马大学的Fulvio?Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol?N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ? ）
A．-441kJ?mol-1
B．+441kJ?mol-1
C．-882kJ?mol-1
D．+882kJ?mol-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在20℃时某化学反应的速率为0.15?mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2?mol·L-1˙s-1，应使反应在什么温度下进行
A.30℃
B.35℃
C.40℃
D.45℃
参考答案：B
本题解析：0.15 mol·L-1·s-1×2n="1.2" mol˙L-1·s-1，得：n=3，即温度从20℃开始升高了三个5℃，故选B；
本题难度：简单
5、填空题 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。
（1 ）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为? 。
（2 ）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是?kJ 。
（3 ）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________ 。
（4 ）已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol
?N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)；ΔH=－534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式? 。
参考答案：（1 ）N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)；ΔH= －640kJ/mol
（2 ）204?
（3 ）产物是氮气和水，无污染
（4 ）2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(l)；△H = -1311.7 kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般