1、选择题 对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 （ ）
A．增大反应物浓度
B．加压
C．加催化剂
D．升温
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1 mol·L-1·min-1
B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1
D．0.6 mol·L-1·min-1
参考答案：C
本题解析：10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则反应中消耗氮气的浓度是1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根据方程式可知，生成氨气的浓度是2.0mol/L，则氨气的反应速率是2.0mol/L÷10min＝0.2 mol·L-1·min-1，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式，另外还需要注意的是反应速率之比是相应的化学计量数之比，据此也可以计算。
本题难度：一般
3、填空题 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ltwaq523dc1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为?。
（3）达到平衡是X的浓度是?；
（4）当反应进行到第?min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有?。
A．增大反应物的浓度?B．升高温度?C．使用正催化剂
参考答案：（1）3X+Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wjgamxjozlg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z
（2）0．05mol/(l．min）?（3）0．35mol/l．?（4）2? ABC
本题解析：（1）由于X、Y在反应中不断被消耗，Z不断增加。影响X、Y是反应物，Z是生成物。在相同的时间内，在反应中X、Y、Z变化的物质的量的比为0．1：03：0．2。物质在反应中改变的物质的量的比就是方程式该物质前边的计量数的比。由于2min后各种物质的物质的量都不发生变化，所以该反应为可逆反应。因此反应的方程式为：3X+Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wjgamxjozlg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z。（2）V(Z)=\"Δc÷Δt=\" (0．2mol÷2L)÷2min =0．05 mol/(l．min)．(3）达到平衡是X的浓度是0．7mol÷2L=0．35mol/l。（4）由图像可以看出：当反应进行到第2min该反应达到平衡。能加快化学反应速率的措施有增大反应物的浓度；升高温度；使用正催化剂。因此选项为A B C。
本题难度：一般
4、填空题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rz1drdgw2mw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
| H+
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42－
| NO3－
| Cl－
|
浓度/mol·L－1
| 未测定
| 4×10－6
| 6×10－6
| 2×10－5
| 4×10－5
| 3×10－5
| 2×10－5
|
根据表中数据判断试样的pH=
。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=\"CO\" （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是
。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nf5fjyf3pus.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO(g) △H
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rieztr2palu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=
。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是
。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
。
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rieztr2palu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0，判断该设想能否实现并简述其依据：
。
参考答案：（1）PH=4
（2）①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol ② A B
（3）①4×10-6，温度越高，反应速率越大 ②2XCO+2NOX![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fhloukk4psa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2XCO2+N2
③不能实现，因为该反应的△H>0,△S<0,所以△G>0
本题解析： （1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；（2）① ②－①整理可得C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol；②A．Ca(OH) 2+ SO2=CaSO3↓+H2O；正确。B．Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2。正确。C．CaCl2不反应，不能作吸收剂，错误。D．NaHSO3不反应，不能作吸收剂，错误。（3）①在反应开始时，n(N2)=0.8mol；n(O2)=0.2mol;n(NO)=0;当反应达到平衡时，n(N2)=(0.8-4×10-4)mol
n(O2)=(0.2-4×10-4)mol; n(NO)= 8×10-4mol.假设气缸的容积为VL。则该温度下的平衡常数![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hubzl0umrer.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为升高温度，化学反应速率加快。②根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为：2XCO+2NOX ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fhloukk4psa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2XCO2+N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想不能实现。
考点：考查溶液的电荷守恒、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、反应的自发性的判断的知识。
本题难度：困难
5、选择题 合成氨反应：3H2+N2 ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4ewt5qia0di.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示)，则正确的关系是( )
A．v(H2)=v(N2)=v(NH3)
B．v(N2)=2v(NH3)
C．2 v(H2)=\"3\" v(NH3)
D．v(N2)=\"3\" v(H2)
参考答案：C
本题解析：由反应速率之比=相应的化学计量数之比可知，只有选项C正确；
本题难度：一般
