时间:2019-06-28 21:35:34
1、选择题 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A．1mol氯气参加与足量的钠反应时电子转移NA
B．3.2SO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
C．1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NA
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
参考答案：A、Cl2+2Na?点燃?.?2NaCl? 转移电子
? 1mol?2NA
?1mol?2NA
故A错误．
B、3.2SO2的分子个数=3.2g64g/molNA=0.05NA，2.3gNO2的分子个数=2.3g46g/molNA=0.05NA，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确．
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑转移电子
? 2mol?2NA
? 1mol? NA
? 故C正确．
D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2
NA，故D正确．
故选A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．20g D3O+中含电子数为10NA
B．通常状况下．lL液态水中含有的H+数目约为10-7NA
C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中有NA个NH3?H2O
D．标准状况下，含分子数为0.5NA的苯体积为11.2L
参考答案：A、20g D3O+中物质的量=20g22g/mol，含电子数=20g22g/mol×（10-1）×NA=8.2NA，故A错误；
B、通常状况下．lL液态水中，H+浓度为10-7mol/L，含有的H+数目约为10-7NA，故B正确；
C、氨气溶于水主要成分为一水合氨，一水合氨存在电离平衡和溶解平衡，标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中有NH3?H2O小于NA个，故C错误；
D、苯在标准状况不是气体，标准状况下，含分子数为0.5NA的苯体积不是11.2L，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。 其中正确的是
A．①②③④
B．②③④
C．③④
D．③
参考答案：C
本题解析：分析：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．
解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，
CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，
密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，
所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．
故选C．
本题难度：简单
4、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol?L-1的MgCl2溶液的说法，正确的是（ ）
A．100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NA
B．100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C．1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol?L-1
D．1.5L溶液中Cl-的浓度是4.5mol?L-1
参考答案：A、100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.1L×0.3mol?L-1×3×NAmol-1=0.09NA，故A错误；
B、若镁离子不水解，则100mL的溶液中含有Mg2+数目为0.1L×0.3mol?L-1×NAmol-1=0.03NA，镁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，所以溶液中镁离子数小于0.03NA，故B错误；
C、溶液是均匀的，1个MgCl2含有1个Mg2+，Mg2+的浓度等于MgCl2的浓度，所以Mg2+的浓度是0.3mol?L-1，故C正确；
D、溶液是均匀的，1个MgCl2含有2个Cl-，Cl-的浓度是MgCl2的浓度的2倍，所以溶液中Cl-的浓度是0.6mol?L-1，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 （ ）
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA
B．常温常压下，16g CH4中的分子数为NA
C．1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0．2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度等于1 mol/L
参考答案：B
本题解析：A 错误，标准状况，水的离子积小于10-14，故H+数目小于10-7NA
B 正确，16g CH4为1mol，故分子数为NA
C 错误，Fe3+水解，Fe3+的数目小于0．2NA
D 错误，应该是溶于水配成1L溶液。
本题难度：一般