1、简答题  我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：

请根据以上流程和图中溶解度曲线，回答相关问题：

（1）苦卤中加的氧化剂是______，其离子方程式为______；
（2）操作①和②所用的仪器是______，操作③的名称是______，操作④的名称是______；
（3）氯化镁晶体是固体______（选填“A”或“B”）；
（4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）______；
A、BaCl2?B、CaO?C、Na2CO3?D、HCl
（5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2?6H2O?如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl?气流中加热MgCl2?6H2O．其原因是______．

参考答案：（1）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化生成单质溴，本身被还原成氯离子，方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，同时不引入新杂质；
故答案为：Cl2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（2）四氯化碳能萃取出溴水中的溴，然后分液，所用仪器有分液漏斗；溴和四氯化碳是相互溶解、沸点相差较大的液体，蒸馏的方法分离得到溴；硫酸镁晶体从溶液中析出，可以采用过滤的方法分离；
故答案为：分液漏斗；蒸馏；过滤；　　
（3）根据溶解度曲线表可知加热浓缩首先析出的是硫酸镁晶体，过滤，氯化镁的溶解度随温度变化较大，所以滤液冷却结晶得到氯化镁的结晶水合物，而降温至20℃，硫酸镁晶体几乎不析出，所以氯化镁晶体是固体B；
故选：B；
（4）先加生石灰将溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤洗涤，向沉淀中加入适量的盐酸再溶解得到氯化镁溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶可以得到MgCl2?6H2O，所以需要用到的试剂是CaO和HCl，
故答案为：BD；
（5）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2；
故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 （?）

参考答案：A

本题解析：A、对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故A正确；
B、二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；
C、二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；
D、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D错误。
故选A。
点评：本题是一道化学实验方案的评价题，考查学生知识的梳理情况，可以根据教材知识来回答，难度不大。

本题难度：简单

3、实验题  为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
?（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为?
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将?（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体
?（二）乙组：实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积
实验装置如右下图

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是?（填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）?、
?
（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金
操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为?。

参考答案：（一）2Al +2OH－ + 6H2O = 2[Al（OH）4]－? + 3H2↑ （2分）
（或2Al +2OH－ + 2H2O =" 2Al" O2— + 3H2↑）
偏低（1分）
（二）不需要（1分）
保持装置的气密性良好；调节量气管C的高度使C中液面与B中液面相平再读数；冷却至室温再读数；读数时视线应与凹液面最低处相平等合理答案均可
（要求写出二点，每点1分，共2分）
（三）95%?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 参考答案：B 本题解析：A、溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确；B、在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把Fe2＋氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确；C、下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；D、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氢氧化铁生成。根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D正确，答案选B。 本题难度：一般 5、计算题  某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取： a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH 检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片 刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。 （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有_________（填名称）。 （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： __________________。 （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的_________。 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率 b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率 c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率 （4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。 （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_________mol，甲在标准状况下体积为_________L（忽略气体溶解）。 参考答案：（1）a；试管、酒精灯（导管） （2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）ad? （4）（5 ）0.25 ； 2.8 本题解析： 本题难度：一般

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