时间:2019-06-28 21:32:50
1、简答题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3______Ba（OH）2______K3PO4______NaHSO4______．
参考答案：HNO3、Ba（OH）2、K3PO4、NaHSO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、K3PO4=3K++PO43-，
NaHSO4是具有强酸性的盐，能完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na3PO4=3Na++PO43-；NaHSO4=Na++H++SO42-．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)
参考答案：D
本题解析：醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性。AB不正确，根据电荷守恒可知，D正确，C不正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
? |
参考答案：
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-．故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．故C错误；
D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ ?加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 | 草酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 |
| ? | 2 mL | 20 | |
| ? | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| ? | 2 mL | 30 | |
| ④ | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
参考答案：Ⅰ.（1）①和② （2分）；① 和 ③
（2）草酸的浓度，或反应物的浓度 ； 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变
Ⅱ.（1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色褪去。
（2）b （3）75%
本题解析：Ⅰ.（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响需有对照实验，因此选①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响需要其他因素相同做对照实验，因此选① 和 ③；（2）①和④中浓度不同， 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。Ⅱ.（1）由于KMnO4本身是紫红色，无需再加指示剂；（2）KMnO4盛装在酸式滴定管中；（3）
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋= 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
5 2
x 1500×10-3 ×0.200
x =7.5 ×10-3 a(Na2C2O4)=7.5 ×10-3×134/1.34=75%
考点： 不同条件对化学反应速率影响酸碱中和滴定相关知识。
本题难度：一般
5、选择题 常温时，下列有关叙述正确的是
[? ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般